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1. 2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：
(1) 以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活性物质。

①过程I、Ⅱ的总反应为。

②产生·OH的催化剂是(填离子符号，下同)；产生·HO2的催化剂是。

③反应VI的离子方程式为。
(2) H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。

①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是、(pH除外)。

②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，。

③对比图乙、丙，得出的结论是。
【考点】
化学反应速率的影响因素;
【答案】

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1. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

试验编号

盐酸的质量分数/%

反应温度/℃

铝丝消失的时间/s

①

3

20

500

②

6

20

300

③

6

30

80

(1) 写出铝和稀盐酸反应的化学方程式。
(2) 实验②和③表明：该反应快慢与有关。
(3) 能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和。
(4) 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围。
填空题 普通
2. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1) 查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为 ， 第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是(填“第一步”或“第二步”)反应。
(2) 通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号

0.01mol·L-1溶液/mL

0.01mol·L-1KIO3溶液/mL

H2O/mL

反应温度/℃

液变蓝所用时间t/s

①

4.0

14.0

2.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

实验①②是探究对反应速率的影响，表中t1(填“>”、“=”或“<”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=，b=。
(3) 将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)

Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)

若v(甲)(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立；

若v(甲)v(乙)，则假设成立。
填空题 普通
3. 在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 。

A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合

B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合

C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。 
填空题 普通