在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-63kJ·mol-1 ，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO： ΔH=41.2。

1. 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH=-63kJ·mol^-1 ，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ΔH=41.2 $\text{[math]}$ 。

(1) 图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D

(2) 已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有、。

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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填空题普通

1. 请根据所学知识回答下列问题：

(1) 同温同压下，反应 $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ (化学计量数相同)分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“>”“<”或“=”，下同)

(2) 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。

(3) 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中 $\text{[math]}$ 的大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

(4) 用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为。

在相同温度和压强下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
实验1	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
实验2	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下 $\text{[math]}$ 转化率更高的原因是。

填空题普通

2. ₂O₂为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：

(1) 以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H₂O₂作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO₂自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活性物质。

①过程I、Ⅱ的总反应为。

②产生·OH的催化剂是(填离子符号，下同)；产生·HO₂的催化剂是。

③反应VI的离子方程式为。

(2) H₂O₂分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化情况。

①图甲、丁研究了H₂O₂分解速率的影响因素分别是、(pH除外)。

②图乙研究了溶液的pH对H₂O₂分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，。

③对比图乙、丙，得出的结论是。

填空题普通

3. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

试验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

(1) 写出铝和稀盐酸反应的化学方程式。

(2) 实验②和③表明：该反应快慢与有关。

(3) 能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和。

(4) 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围。

填空题普通