1. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含

(1) 煤样需研磨成细小粉末,其目的是
(2) 高温下,煤中完全转化为 , 该反应的化学方程式为
(3) 通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

在电解池中发生反应的离子方程式为

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

(4) 煤样为 , 电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为

已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。

(5) 条件控制和误差分析。

①测定过程中,需控制电解质溶液 , 当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为

②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

【考点】
氧化还原反应; 电极反应和电池反应方程式; 化学反应速率的影响因素; 探究物质的组成或测量物质的含量; 电解池工作原理及应用;
【答案】

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实验探究题 困难
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3. 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐,某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验:(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2;Na2O2+2NO2=2NaNO3)


(1) 该同学用以上仪器制备NaNO2 , 则装置的连接顺序为A→→E。(填序号,可重复)
(2) 仪器a的名称为
(3) NO在E中可被氧化成NO3- , 写出反应的离子方程式
(4) 比色法测定样品中的NaNO2含量:

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2的浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡,制成标准色阶:

试管编号

a

b

c

d

e

NaNO2含量/(mg.L-1)

0

20

40

60

80

②称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取5mL 待测液,加入1mLM溶液,再加蒸馏水至10mL 并振荡,与标准比色阶比较;

③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同,则样品中NaNO2的质量分数为

(5) 滴定法测定样品中的NaNO2含量:

①称量0.5000g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入s mL KI 酸性溶液(足量),发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;

②滴入2~3 滴作指示剂,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,当看到现象时,即为痛定终点(已知,2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI);

③重复实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL,则样品中NaNO2的质量分数为(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水


B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失


C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视


D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

实验探究题 普通