1.
亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
(1)
该同学用以上仪器制备NaNO2 ， 则装置的连接顺序为A→→→→→E。(填序号，可重复)
(2)
仪器a的名称为。
(3)
NO在E中可被氧化成NO3- ， 写出反应的离子方程式。
(4)
比色法测定样品中的NaNO2含量：
(5)
滴定法测定样品中的NaNO2含量：
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是： 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为。
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
【考点】
氧化还原反应;
能力提升
真题演练
