镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

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1. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A. SO₂既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 每生成1 mol Cu₂S，同时生成22.4L SO₂ D. 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N_A个电子

多选题普通

3. 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．

填空题普通

1. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题：

A	B	C	D
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 可做净水剂，请用化学反应方程式表示其原理。

(2) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 在熔融状态下可导电，写出在该条件下的电离方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 相似，能与 $\text{[math]}$ 发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(5) 区分A、B、C、D四种化合物可采用实验(填写实验名称)。

填空题普通

2. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

3. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是___________。(填字母) A. $\text{[math]}$ 属于盐酸盐 B. 均属于铁盐 C. $\text{[math]}$ 只有还原性 D. $\text{[math]}$ 溶液属于纯净物

(2) 人体易吸收(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是。

(3) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的 $\text{[math]}$ (VI)。

使用不同的还原剂[可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中 $\text{[math]}$ 被还原为+3价)，除铬率随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

①已知 $\text{[math]}$ 为二元弱酸。 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。

②综合考虑工业成本，工业上更适合采用作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

③在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

填空题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 $\text{[math]}$ 减小的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀 B. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成蓝绿色沉淀 $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

单选题普通