某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：

1. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：

(1) 查阅资料知：NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，第二步反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO₃与过量KIO₃反应中，慢反应是(填“第一步”或“第二步”)反应。

(2) 通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号	0.01mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液/mL	0.01mol·L^-1KIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

实验①②是探究对反应速率的影响，表中t₁(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=，b=。

(3) 将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO $\text{[math]}$ 对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)

Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)

若v(甲)(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立；

若v(甲)v(乙)，则假设成立。

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

1. 请根据所学知识回答下列问题：

(1) 同温同压下，反应 $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ (化学计量数相同)分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“>”“<”或“=”，下同)

(2) 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。

(3) 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中 $\text{[math]}$ 的大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

(4) 用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为。

在相同温度和压强下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
实验1	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
实验2	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下 $\text{[math]}$ 转化率更高的原因是。

填空题普通

2. 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH=-63kJ·mol^-1 ，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ΔH=41.2 $\text{[math]}$ 。

(1) 图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D

(2) 已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有、。

填空题普通

3. ₂O₂为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：

(1) 以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H₂O₂作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO₂自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活性物质。

①过程I、Ⅱ的总反应为。

②产生·OH的催化剂是(填离子符号，下同)；产生·HO₂的催化剂是。

③反应VI的离子方程式为。

(2) H₂O₂分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化情况。

①图甲、丁研究了H₂O₂分解速率的影响因素分别是、(pH除外)。

②图乙研究了溶液的pH对H₂O₂分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，。

③对比图乙、丙，得出的结论是。

填空题普通