为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。（1）冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒________，发生反应的化学方程式为________。实验二：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。（2）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量应________(填“＞”、“＜”或“=”)参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。【分析与总结】（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。【反思与交流】（5）图3实验中气球的作用有______

简答题容易

2. 莽草酸（化学式 C₇H₁₀O₅）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料。现有 17.4g 的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成了 17.6g 的二氧化碳、9g 的水和g 的一氧化碳，该反应生成水和一氧化碳的粒子个数比为（填最简整数比）。

填空题容易

3. 如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，基中哪个不能达到实验目的请简述理由。

简答题容易

1. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。

(1) A装置中气球的作用是。

(2) 上述四个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。

①B装置不能验证质量守恒定律的理由是。

②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是。

(3) 通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在装置中进行。

(4) 从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号），所以质量守恒。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量

(5) 根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由种元素组成。

实验探究题普通

2. 认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，某化学实验小组的同学利用所学知识和一些实验用品对“化学反应中反应物和生成物的质量关系”进行如下实验探究活动。

【提出问题】参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？

【实验探究】小雪和小林分别设计并进行了如图甲、乙所示的实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

【讨论交流】

(1) 甲实验中观察到锥形瓶中的现象为暗红色固体燃烧，发光、放热、产生黄白色火焰、冒出浓厚的，生成白色固体；待锥形瓶冷却后，将装置重新放到托盘天平上称量，天平仍平衡。该实验中小气球的变化是，其作用为；该实验中反应的化学方程式为。

(2) 乙实验结束后再次称量，小林发现天平指针（填“偏左”“偏右”或“指向分度盘中央”）。

(3) 【交流评价】

小雪的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和相等。

小林的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和不相等。

你认为的结论正确，另一位同学结论错误的原因是。

(4) 【结论分析】

从原子角度分析，化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，所以化学反应前后物质的总质量必然相等。

(5) 【反思总结】

对乙实验进行反思，对该实验装置进行改进的方法是。

实验探究题困难

3. 化学兴趣小组的同学设计了如下图实验装置(天平略)验证质量守恒定律。

(1) A中气球的作用是，请写出A中发生反应的化学方程式为。

(2) 上述四个实验装置中，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。

B装置不能验证质量守恒定律的理由：。

C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由：。

(3) 通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在装置中进行。

(4) 从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是(选填序号)，所以质量守恒。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量

(5) 根据质量守恒定律推理，2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由种元素组成。

实验探究题普通

单选题容易

2. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是

A. 铜粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量

单选题普通

3.

某兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行如下探究：

实验一：利用铜粉和氧气反应验证质量守恒定律

反应前总质量 m₁

反应后总质量 m₂

装置质量

铜粉质量

(参加反应的铜粉质量+剩余铜粉质量)

瓶中气体质量

(参加反应氧气质量+剩余氧气质量+其它气体质量)

装置质量

氧化铜质量

剩余铜粉质量

剩余氧气质量

其它气体质量

（1）实验中小气球的作用有形成密闭环境和；

（2）结合表格，从物质质量角度利用质量守恒定律解释反应前后 $\text{[math]}$ 。

实验二：碳酸钠与盐酸反应

（3）利用如图所示装置进行实验，发现反应后烧杯内物质总质量减小，原因是。

（4）同学们经过讨论分析后得出，要成功验证质量守恒定律最好在装置内进行实验。

填空题普通

1. 18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。

(2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。

(3) 实验C中，发生的化学方程式为。

(4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。

(5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

实验探究题普通

2. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（图2、图3中天平未画出）

(1) 化学反应前后肯定没有变化的是（填数字序号）。

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

(2) 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），反应的化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m₁与m₂差值表示的质量。

(3) 如图2实验中气球的作用是（写出一条即可）。

(4) 如图3实验能否达到实验目的？请说明理由。

填空题普通

3. 兴趣小组利用反应： $\text{[math]}$ 验证质量守恒定律，回答下列问题：

(1) 实验一：称量装置和药品总质量，取出试管将盐酸倒入烧杯中，再将试管放入烧杯，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数减小，原因是。

(2) 实验二：称量装置和药品总质量，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶，观察到的现象是产生气泡，，白色固体消失。反应结束后称量发现，受浮力影响电子天平示数减小。

(3) 为克服实验二中气球受浮力的影响，同学们在实验三中利用硬塑料瓶进行实验。首先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。

(4) 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

(5) 由上述实验得到启示，若用有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面要注意的问题有(写出一点即可)。

实验探究题困难

1. 某学生将锌粒放人CuSO₄溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）

A. 产生的气体可能是H₂ B. 产生的气体可能是CO₂ C. CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸 D. CuSO₄溶液的pH可能小于7

单选题普通