1.
110中学课外兴趣小组的刘同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】，充分反应后称量。
数据见表：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应前的质量/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后的质量/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(1)
在实验I中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释：。
(2)
实验II中参加反应的盐酸中氢元素的质量为。
(3)
实验I、实验II不能正确的体现反应物和生成物之间的质量关系，请任选一实验说明设计中的不当之处，并提出改进措施：。
(4)
实验III能正确体现质量守恒，请从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是：。
【考点】
验证质量守恒定律;
质量守恒定律及其应用;
化学反应的实质;
能力提升
