(1)利用右图装置不能验证质量守恒定律,请说明理由。
(2)如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律?
某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图所示装置:
【讨论与探究】
(1)甲组是铜与氧气反应前后质量的测定实验,实验时会把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,并用橡胶塞塞紧锥形瓶口,装置中小气球的作用是,锥形瓶中反应的现象是。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组实验。
①乙组实验结束后可观察到天平(填“平衡”或“不平衡”);此反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组通过测定过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和,得出参加化学反应的各物质的质量总和(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起作用。
【实验结论】
(3)通过甲,丙实验探究,你得到的结论是。
【反思与交流】
(4)通过甲,乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是。
①反应前称取试管的质量a克
②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管及其中物质的总质量c克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确,在误差范围内,如果出现等量关系(用上述字母表示),可用来验证质量守恒定律。
【查阅资料】
I.查阅镁的化合物的相关资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质
MgO
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
淡黄色
II.氮化镁可与水反应生成氨气,氨气极易溶于水形成氨水,氨水能使无色酚酞溶液变红。
III.氧化镁难溶于水。
【提出猜想】同学认为淡黄色固体可能是Mg3N2。
【实验探究】
实验方案:。
实验现象:。
实验结论:淡黄色固体为氮化镁。
①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④原子质量 ⑤元素种类 ⑥元素化合价
A.测定空气中氧气的含量
B.验证质量守恒定律
C.探究燃烧条件之一:温度达到着火点
D.探究物质溶解性的影响因素