某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是

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1. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是

A. 铜粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量

【考点】

验证质量守恒定律; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列装置可用于验证质量守恒定律的是

单选题容易

单选题容易

3. 下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是

单选题容易

1. 在 2A+B==C+2D的反应中，6gA与足量的B充分反应后生成了5gC和9gD，若要生成18gD，则参加反应B的质量是

A. 4g B. 8g C. 16g D. 无法计算

单选题困难

2. 气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O₂ $\text{[math]}$ 8CO₂+10H₂O，则X为

A. CH₄ B. C₂H₅ C. C₄H₁₀ D. C₄H₁₀O

单选题普通

3. 在密闭的某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。

	甲的质量/g	乙的质量/g	丙的质量/g	丁的质量/g
反应前	28	0	2	144
t时刻	14	44
反应后	0	88	X	48

则下列说法正确的是

A. 若需要将丁完全反应只需要再加14g甲 B. t时刻丙的质量为19克 C. 该反应是化合反应 D. 丙可能是催化剂

单选题普通

为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。

实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。

（1）冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒________，发生反应的化学方程式为________。

实验二：称取镁条和陶土网的质量为m₁(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m₂。

（2）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。

（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量应________(填“＞”、“＜”或“=”)参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。

【分析与总结】

（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。

【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。

【反思与交流】

（5）图3实验中气球的作用有_______(填序号)。

A. 使装置密闭

B. 可缓冲气压

C. 防止橡皮塞被弹飞

实验探究题普通

某兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行如下探究：

实验一：利用铜粉和氧气反应验证质量守恒定律

反应前总质量 m₁

反应后总质量 m₂

装置质量

铜粉质量

(参加反应的铜粉质量+剩余铜粉质量)

瓶中气体质量

(参加反应氧气质量+剩余氧气质量+其它气体质量)

装置质量

氧化铜质量

剩余铜粉质量

剩余氧气质量

其它气体质量

（1）实验中小气球的作用有形成密闭环境和；

（2）结合表格，从物质质量角度利用质量守恒定律解释反应前后 $\text{[math]}$ 。

实验二：碳酸钠与盐酸反应

（3）利用如图所示装置进行实验，发现反应后烧杯内物质总质量减小，原因是。

（4）同学们经过讨论分析后得出，要成功验证质量守恒定律最好在装置内进行实验。

填空题普通

3. 小明发现镁条燃烧生成的白色固体质量大于镁条的质量，于是得出结论：该反应不符合质量守恒定律。他的结论是否正确？说明原因。

简答题普通

1. 18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。

(2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。

(3) 实验C中，发生的化学方程式为。

(4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。

(5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

实验探究题普通

2. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（图2、图3中天平未画出）

(1) 化学反应前后肯定没有变化的是（填数字序号）。

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

(2) 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），反应的化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m₁与m₂差值表示的质量。

(3) 如图2实验中气球的作用是（写出一条即可）。

(4) 如图3实验能否达到实验目的？请说明理由。

填空题普通

3. 兴趣小组利用反应： $\text{[math]}$ 验证质量守恒定律，回答下列问题：

(1) 实验一：称量装置和药品总质量，取出试管将盐酸倒入烧杯中，再将试管放入烧杯，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数减小，原因是。

(2) 实验二：称量装置和药品总质量，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶，观察到的现象是产生气泡，，白色固体消失。反应结束后称量发现，受浮力影响电子天平示数减小。

(3) 为克服实验二中气球受浮力的影响，同学们在实验三中利用硬塑料瓶进行实验。首先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。

(4) 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

(5) 由上述实验得到启示，若用有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面要注意的问题有(写出一点即可)。

实验探究题困难

1. 某学生将锌粒放人CuSO₄溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）

A. 产生的气体可能是H₂ B. 产生的气体可能是CO₂ C. CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸 D. CuSO₄溶液的pH可能小于7

单选题普通