I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。（6）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表食品名称食糖葡萄酒水果干类最大使用量说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：序号实验试剂(20℃)实验现象I铜丝、2mL稀硝酸铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝II铜丝、2mL浓硝酸反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

1.

在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $\text{[math]}$ 并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $\text{[math]}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl]：

（1）装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

Ⅱ.乙烯的制备：

实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。

（2）盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到(描述现象)，再关闭该止水夹。

（3）装置D中球形干燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

实验探究题普通

2. 下图所示装置可用来制取和观察 $\text{[math]}$ 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。

填写下列空白：

(1) D的仪器名称为，A中反应的离子方程式。

(2) B中盛有 $\text{[math]}$ 溶液，简述制备 $\text{[math]}$ 的操作过程。

(3) $\text{[math]}$ 在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释。

(4) 市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有 $\text{[math]}$ 。

	方案	试剂X
	方案1	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案2	依次加入5滴KSCN溶液、 $\text{[math]}$ 氯水

①写出方案1中 $\text{[math]}$ 与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。

②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是，证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

③实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液时，为防止 $\text{[math]}$ 被氧化需加入(填化学式)。

实验探究题普通

3. 某实验室利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成硫酰氯 $\text{[math]}$ ，并对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱进行探究。已知：① $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量 $\text{[math]}$ 白雾， $\text{[math]}$ 以上分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②实验室合成 $\text{[math]}$ 的原理： $\text{[math]}$ ，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：

(1) 装置中碱石灰所起的作用、。

(2) 装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水 D. $\text{[math]}$ 盐酸

(3) 装置乙和丁盛放的试剂均是。

(4) $\text{[math]}$ 和水反应的化学方程式为。

(5) 装置丙放置在冰水浴中的原因是。

(6) 选用下面的装置探究酸性： $\text{[math]}$ ，溶液均足量。

其连接顺序正确的为：(填序号)

①ACF

②ACBF

③ACBEDF

④ABCEDF

能证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的实验现象为。

实验探究题困难

1. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H₂+FeCO₃ $\text{[math]}$ Fe+CO₂↑+H₂O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

单选题普通

2. 实验室在 $\text{[math]}$ 条件下由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有 $\text{[math]}$ 生成。下列说法错误的是

A. 装置①中的生石灰可换成 $\text{[math]}$ 固体 B. 装置②中的试剂 $\text{[math]}$ 可以用碱石灰 C. 装置③中反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 装置④中 $\text{[math]}$ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③

单选题普通

3. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理： $\text{[math]}$ 。已知光气 $\text{[math]}$ 有毒，遇水发生水解。

关于此实验说法错误的是

A. G中可盛装 $\text{[math]}$ 溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞

单选题困难

1. $\text{[math]}$ 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸， $\text{[math]}$ 气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备反应： $\text{[math]}$ 。ⅱ． $\text{[math]}$ 的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。

回答下列问题：

(1) 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性高

(2) 装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。

(3) 反应中通入干燥空气的目的是。

(4) 装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝 $\text{[math]}$ ，由此可知沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：

，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。

实验探究题普通

2. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置A中发生反应 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

已知：①温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， $\text{[math]}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

(1) 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 $\text{[math]}$ 的操作及现象为。

(2) 装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3) 不同温度下， $\text{[math]}$ 析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可用于杀菌、漂白和消毒，与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 固体的优点为。

实验探究题普通

3. 某磁性材料(Fe/Fe₃O₄)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：

已知反应原理为：

①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃

③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O

(1) 用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为。

(2) 当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因是。

(3) 图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中产生杂质可能的原因。

(4) 采用Pd-Fe₃O₄双催化剂，可实现用H₂消除酸性废水中的NO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ ，反应历程如图3所示。

其中Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示。

①用该法处理废水后，溶液的pH。(填“降低”“升高”或“不变”)

②写出过程④反应的离子方程式。

③反应历程中虚线方框内NO $\text{[math]}$ 生成N₂的过程可描述为。

填空题普通

1. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

2. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

3. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A. 苯胺既可与盐酸也可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系

单选题普通

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿