无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。关于此实验说法错误的是

1. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H₂+FeCO₃ $\text{[math]}$ Fe+CO₂↑+H₂O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

单选题普通

2. 实验室在 $\text{[math]}$ 条件下由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有 $\text{[math]}$ 生成。下列说法错误的是

A. 装置①中的生石灰可换成 $\text{[math]}$ 固体 B. 装置②中的试剂 $\text{[math]}$ 可以用碱石灰 C. 装置③中反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 装置④中 $\text{[math]}$ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③

单选题普通

3. 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂＋CaO₂=Ca(NO₃)₂下列说法错误的是

A. 通入N₂是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 D. 若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

单选题普通

1.

I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

（6）二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。

（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。

（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

实验探究题普通

2.

2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N₂O₄和偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]作推进剂。氯胺(NH₂Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。

Ⅰ.次氯酸钠的制备

按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)：

（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) ：f→_______，_______→_______，_______→_______。

（2）装置D中发生反应的离子方程式为。

（3）装置B的作用是。

Ⅱ.氯胺的制备

在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH₂Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)：

（4）仪器E的名称是。

（5）制取氯胺的化学方程式为。

Ⅲ.氯胺的浓度测定

（6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH₂Cl+3I^-+2H₂O=NH₃·H₂O+OH^-+Cl^-+ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ =I₂+I^-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液(反应原理：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为。

Ⅳ.推进剂的燃烧

（7）火箭发射过程中发生：(CH₃)₂NNH₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是(填标号)。

①(CH₃)₂NNH₂仅作还原剂

②常温下密闭容器中存在：N₂O₄(g)(无色) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深

③(CH₃)₂NNH₂中只含有极性共价键

④1mol液态(CH₃)₂NNH₂燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量

流程题困难

3.

在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $\text{[math]}$ 并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $\text{[math]}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl]：

（1）装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

Ⅱ.乙烯的制备：

实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。

（2）盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到(描述现象)，再关闭该止水夹。

（3）装置D中球形干燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

实验探究题普通

1. 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NO_x表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ ， 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

(1) 利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂ ，该反应的化学方程式为；实验时装置B中应间断性通入适量的O₂ ，其目的是。

(2) 装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=。

(3) 装置D的作用是，采用“倒置漏斗”措施的目的是。

(4) 设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品(不含Na₂CO₃杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO₂是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下NO $\text{[math]}$ 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO₄溶液中，振荡，酸性KMnO₄溶液褪色	酸性条件NO $\text{[math]}$ 具有还原性