2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。Ⅰ.次氯酸钠的制备按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)：（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) ：f→_______，_______→_______，_______→_______。（2）装置D中发生反应的离子方程式为。（3）装置B的作用是。Ⅱ.氯胺的制备在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)：（4）仪器E的名称是。（5）制取氯胺的化学方程式为。Ⅲ.氯胺的浓度测定（6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+ ， =I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为。Ⅳ.推进剂的燃烧（7）火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是(填标号)。①(CH3)2NNH2仅作还原剂②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量

1. 氮化铬( $\text{[math]}$ )是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 易潮解，高温下易被氧气氧化； $\text{[math]}$ 中发生反应： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 实验中 $\text{[math]}$ 的作用是；制取 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。

(2) 试剂 $\text{[math]}$ 的名称是。

(3) 盛放饱和 $\text{[math]}$ 溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是。

(4) 实验过程中需间歇性微热 $\text{[math]}$ 处导管的目的是。

(5) 向 $\text{[math]}$ 所得 $\text{[math]}$ 中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，然后通入水蒸气将 $\text{[math]}$ 全部蒸出，将 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收，则所得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

流程题普通

2. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1) 实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以采用相同的装置。

①如果都用甲装置进行常规制备，则制 $\text{[math]}$ 可向试管中放 $\text{[math]}$ ；制 $\text{[math]}$ 时试管内应盛放 $\text{[math]}$ 和(写化学式)。

②如果都用乙装置快速制取气体，则制 $\text{[math]}$ 时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制 $\text{[math]}$ 时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(2) 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 $\text{[math]}$ 以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。(已知：g−气态；l−液态)

a． b．

c． d．

(3) A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到的作用。

(4) B瓶中反应的化学方程式为。

(5) 实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入(填化学式)一段时间。

(6) 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是(填化学式)。

②理论上若要让 $\text{[math]}$ 氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

流程题普通

3. 硫酰氯( $\text{[math]}$ )是化工生产的重要原料，实验室制备 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ ，该反应会放出大量的热。已知： $\text{[math]}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1) 若使用Cu与浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，请写出该反应的化学方程式：，与之匹配的装置图为(填“I”或“Ⅱ”)，该反应体现了浓硫酸的性。

(2) 装置乙中仪器B的名称为，不能盛放 $\text{[math]}$ 的理由是。

(3) 若无装置甲与装置丙，制得的 $\text{[math]}$ 中会混有(填化学式)。

(4) 若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组的同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：

a． $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色

b． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成的HClO使品红溶液褪色

c．两者共同作用使品红溶液褪色

①设计实验检验猜想a是否正确：。

②甲同学认为向氯水中通入一定量的 $\text{[math]}$ 可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是(用离子方程式表示)。

(5) 为测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液。若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色，假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ 。

流程题普通

1. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H₂+FeCO₃ $\text{[math]}$ Fe+CO₂↑+H₂O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

单选题普通

2. 实验室在 $\text{[math]}$ 条件下由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有 $\text{[math]}$ 生成。下列说法错误的是

A. 装置①中的生石灰可换成 $\text{[math]}$ 固体 B. 装置②中的试剂 $\text{[math]}$ 可以用碱石灰 C. 装置③中反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 装置④中 $\text{[math]}$ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③

单选题普通

3. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理： $\text{[math]}$ 。已知光气 $\text{[math]}$ 有毒，遇水发生水解。

关于此实验说法错误的是

A. G中可盛装 $\text{[math]}$ 溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞

单选题困难

1. 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NO_x表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ ， 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

(1) 利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂ ，该反应的化学方程式为；实验时装置B中应间断性通入适量的O₂ ，其目的是。

(2) 装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=。

(3) 装置D的作用是，采用“倒置漏斗”措施的目的是。

(4) 设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品(不含Na₂CO₃杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO₂是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下NO $\text{[math]}$ 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO₄溶液中，振荡，酸性KMnO₄溶液褪色	酸性条件NO $\text{[math]}$ 具有还原性