已知:实验室中常用溶液与溶液反应制取;易潮解,高温下易被氧气氧化;中发生反应:。
回答下列问题:
①如果都用甲装置进行常规制备,则制可向试管中放;制时试管内应盛放和(写化学式)。
②如果都用乙装置快速制取气体,则制时分液漏斗盛浓氨水,圆底烧瓶盛放生石灰;制时分液漏斗内盛蒸馏水,则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。
a. b.
c. d.
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。白烟是(填化学式)。
②理论上若要让氨气完全转化为硝酸,则至少要同时通入的。
a.使品红溶液褪色
b.与生成的HClO使品红溶液褪色
c.两者共同作用使品红溶液褪色
①设计实验检验猜想a是否正确:。
②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性,乙同学认为该观点错误,原因是(用离子方程式表示)。
2024年4月25日,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功,该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一,可由NaClO溶液和氨水反应制得。
Ⅰ.次氯酸钠的制备
按如图所示装置进行实验(夹持装置省略):
(1)按气流从左至右,导管口连接顺序为(填小写字母) :f→_______,_______→_______,_______→_______。
(2)装置D中发生反应的离子方程式为。
(3)装置B的作用是。
Ⅱ.氯胺的制备
在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水,搅拌冷却至5℃以下,再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液,反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略):
(4)仪器E的名称是。
(5)制取氯胺的化学方程式为。
Ⅲ.氯胺的浓度测定
(6)实验后,量取20.00mLG中的溶液,加入过量KI溶液(反应原理:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+ , =I2+I-),充分反应后,再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理:I2+2=2I-+),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为。
Ⅳ.推进剂的燃烧
(7)火箭发射过程中发生:(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是(填标号)。
①(CH3)2NNH2仅作还原剂
②常温下密闭容器中存在:N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色),温度升高时混合物颜色加深
③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键
④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧,理论上可以放出2550kJ的热量;当有4mol电子转移时,理论上可以放出1275kJ的热量
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是( )
(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤溶液的滤液中,物质的量减小的离子有(填化学式)。