1. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1) 实验室制备可以采用相同的装置。

①如果都用甲装置进行常规制备,则制可向试管中放;制时试管内应盛放(写化学式)。

②如果都用乙装置快速制取气体,则制时分液漏斗盛浓氨水,圆底烧瓶盛放生石灰;制时分液漏斗内盛蒸馏水,则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

(2) 实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是。(已知:g−气态;l−液态)

a.              b.

c.             d.

(3) A瓶除了让气体混合均匀以外,还可以起到的作用。
(4) B瓶中反应的化学方程式为
(5) 实验结束时,两种反应气体中需要再持续通入(填化学式)一段时间。
(6) 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。白烟是(填化学式)。

②理论上若要让氨气完全转化为硝酸,则至少要同时通入

【考点】
制备实验方案的设计;
【答案】

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3.

2024年4月25日,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功,该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一,可由NaClO溶液和氨水反应制得。

Ⅰ.次氯酸钠的制备

按如图所示装置进行实验(夹持装置省略):

(1)按气流从左至右,导管口连接顺序为(填小写字母) :f→_______,_______→_______,_______→_______。

(2)装置D中发生反应的离子方程式为

(3)装置B的作用是

Ⅱ.氯胺的制备

在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水,搅拌冷却至5℃以下,再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液,反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略):

(4)仪器E的名称是

(5)制取氯胺的化学方程式为

Ⅲ.氯胺的浓度测定

(6)实验后,量取20.00mLG中的溶液,加入过量KI溶液(反应原理:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+=I2+I-),充分反应后,再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理:I2+2=2I-+),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为

Ⅳ.推进剂的燃烧

(7)火箭发射过程中发生:(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是(填标号)。

①(CH3)2NNH2仅作还原剂

②常温下密闭容器中存在:N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色),温度升高时混合物颜色加深

③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键

④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧,理论上可以放出2550kJ的热量;当有4mol电子转移时,理论上可以放出1275kJ的热量

流程题 困难