1.
水合肼(N
2H
4·H
2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH
2)
2+2NaOH+NaClO=N
2H
4·H
2O+Na
2CO
3+NaCl。
实验1:制备NaClO溶液(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器有。
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。
实验2:制取水合肼
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3:测定馏分中水合肼的含量
(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①该实验滴定终点的判断:
②滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
④实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。