铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是

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1. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H₂+FeCO₃ $\text{[math]}$ Fe+CO₂↑+H₂O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易与水发生反应，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是

A. C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬 B. 石棉绳的作用是保温，防止CrCl₃凝华堵塞导管 C. 实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体 D. X气体可以是氮气

单选题容易

1. 实验室在 $\text{[math]}$ 条件下由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有 $\text{[math]}$ 生成。下列说法错误的是

A. 装置①中的生石灰可换成 $\text{[math]}$ 固体 B. 装置②中的试剂 $\text{[math]}$ 可以用碱石灰 C. 装置③中反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 装置④中 $\text{[math]}$ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③

单选题普通

2. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理： $\text{[math]}$ 。已知光气 $\text{[math]}$ 有毒，遇水发生水解。

关于此实验说法错误的是

A. G中可盛装 $\text{[math]}$ 溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞

单选题困难

3. 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂＋CaO₂=Ca(NO₃)₂下列说法错误的是

A. 通入N₂是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 D. 若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

单选题普通

I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

（6）二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。

（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。

（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

实验探究题普通

2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N₂O₄和偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]作推进剂。氯胺(NH₂Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。

Ⅰ.次氯酸钠的制备

按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)：

（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) ：f→_______，_______→_______，_______→_______。

（2）装置D中发生反应的离子方程式为。

（3）装置B的作用是。

Ⅱ.氯胺的制备

在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH₂Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)：

（4）仪器E的名称是。

（5）制取氯胺的化学方程式为。

Ⅲ.氯胺的浓度测定

（6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH₂Cl+3I^-+2H₂O=NH₃·H₂O+OH^-+Cl^-+ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ =I₂+I^-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液(反应原理：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为。

Ⅳ.推进剂的燃烧

（7）火箭发射过程中发生：(CH₃)₂NNH₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是(填标号)。

①(CH₃)₂NNH₂仅作还原剂

②常温下密闭容器中存在：N₂O₄(g)(无色) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深

③(CH₃)₂NNH₂中只含有极性共价键

④1mol液态(CH₃)₂NNH₂燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量

流程题困难

在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $\text{[math]}$ 并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $\text{[math]}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl]：

（1）装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

Ⅱ.乙烯的制备：

实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。

（2）盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到(描述现象)，再关闭该止水夹。

（3）装置D中球形干燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

实验探究题普通

1. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

2. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：

回答下列问题：

(1) 气体N是，气体M是。

(2) 生成 $\text{[math]}$ 的总反应的化学方程式为。

(3) 通过操作①得到 $\text{[math]}$ 固体和溶液A。

①对固体 $\text{[math]}$ 充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体 $\text{[math]}$ 的质量为g。

②向溶液A中加入NaCl粉末，存在 $\text{[math]}$ ，过程。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(4) 关于上述过程，下列说法正确的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 可循环使用

b．副产物 $\text{[math]}$ 可用作肥料

c．溶液B中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

d．操作①②③为过滤

(5) 该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。

①该设计方案会造成误差，其原因可能为(写一种即可)。

②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

实验探究题普通

3. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。

(1) 某实验小组通过如图所示实验，探究 $\text{[math]}$ 与水的反应，下列说法正确的是_______。

A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中 $\text{[math]}$ 的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(2) 将一定量的 $\text{[math]}$ 固体投入到含有下列离子的溶液中： $\text{[math]}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(3) 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：。

$\text{[math]}$ 。

(4) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强， $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 。

①用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生复分解反应制备 $\text{[math]}$ [已知溶液 $\text{[math]}$ 大于8.8时， $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 沉淀]，在烧杯中制备 $\text{[math]}$ 沉淀时，应选用的加料方式是。(填字母)