铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是

1. 实验室在 $\text{[math]}$ 条件下由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有 $\text{[math]}$ 生成。下列说法错误的是

A. 装置①中的生石灰可换成 $\text{[math]}$ 固体 B. 装置②中的试剂 $\text{[math]}$ 可以用碱石灰 C. 装置③中反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 装置④中 $\text{[math]}$ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③

单选题普通

2. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理： $\text{[math]}$ 。已知光气 $\text{[math]}$ 有毒，遇水发生水解。

关于此实验说法错误的是

A. G中可盛装 $\text{[math]}$ 溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞

单选题困难

3. 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂＋CaO₂=Ca(NO₃)₂下列说法错误的是

A. 通入N₂是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 D. 若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

单选题普通

1.

I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

（6）二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。

（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。

（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

实验探究题普通

2.

2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N₂O₄和偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]作推进剂。氯胺(NH₂Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。

Ⅰ.次氯酸钠的制备

按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)：

（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) ：f→_______，_______→_______，_______→_______。

（2）装置D中发生反应的离子方程式为。

（3）装置B的作用是。

Ⅱ.氯胺的制备

在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH₂Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)：

（4）仪器E的名称是。

（5）制取氯胺的化学方程式为。

Ⅲ.氯胺的浓度测定

（6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH₂Cl+3I^-+2H₂O=NH₃·H₂O+OH^-+Cl^-+ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ =I₂+I^-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液(反应原理：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为。