某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知：①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：

0 返回首页

1. 某实验室利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成硫酰氯 $\text{[math]}$ ，并对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱进行探究。已知：① $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量 $\text{[math]}$ 白雾， $\text{[math]}$ 以上分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②实验室合成 $\text{[math]}$ 的原理： $\text{[math]}$ ，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：

(1) 装置中碱石灰所起的作用、。

(2) 装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水 D. $\text{[math]}$ 盐酸

(3) 装置乙和丁盛放的试剂均是。

(4) $\text{[math]}$ 和水反应的化学方程式为。

(5) 装置丙放置在冰水浴中的原因是。

(6) 选用下面的装置探究酸性： $\text{[math]}$ ，溶液均足量。

其连接顺序正确的为：(填序号)

①ACF

②ACBF

③ACBEDF

④ABCEDF

能证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的实验现象为。

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

（6）二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。

（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。

（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

实验探究题普通

2. 下图所示装置可用来制取和观察 $\text{[math]}$ 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。

填写下列空白：

(1) D的仪器名称为，A中反应的离子方程式。

(2) B中盛有 $\text{[math]}$ 溶液，简述制备 $\text{[math]}$ 的操作过程。

(3) $\text{[math]}$ 在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释。

(4) 市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有 $\text{[math]}$ 。

	方案	试剂X
	方案1	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案2	依次加入5滴KSCN溶液、 $\text{[math]}$ 氯水

①写出方案1中 $\text{[math]}$ 与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。

②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是，证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

③实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液时，为防止 $\text{[math]}$ 被氧化需加入(填化学式)。

实验探究题普通

3. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室用 $\text{[math]}$ 氧化环己醇制备己二酸：

3 $\text{[math]}$

所需试剂及实验步骤如下：

试剂：环己醇，高锰酸钾、10% $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 和浓盐酸。

步骤①：在烧杯中加入 $\text{[math]}$ 10% $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入 $\text{[math]}$ 环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，继续维持反应温度 $\text{[math]}$ 左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。