“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出(3)通过该实验可以得出的结论是：的热稳定性比(填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

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1. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是： $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ (填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

【考点】

性质实验方案的设计;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 采用空气和 $\text{[math]}$ 为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属 $\text{[math]}$ 反应前需依次通过、(填序号)。

a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c． $\text{[math]}$ 溶液　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

填空题容易

2. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上)

方案：；原理：。

填空题容易

1. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：

实验1：验证铜与浓硝酸的反应

按图示连接好装置，并关闭 $\text{[math]}$ ， _______后，装入药品。打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，再关闭 $\text{[math]}$ ；再打开 $\text{[math]}$ ，加入足量的浓 $\text{[math]}$ 后关闭 $\text{[math]}$ 。

实验2：验证铜与稀硝酸的反应

待装置B中反应完全后，打开 $\text{[math]}$ ，向C中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C中的止水夹。

回答下列问题：

(1) 实验1中的横线上应填入的内容是；“ $\text{[math]}$ 发生装置”的名称是。

(2) 实验1中“关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ”的目的是。

(3) 装置B中发生反应的离子方程式为。

(4) 实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为。打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为。

(5) 实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：

猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。

猜想2： $\text{[math]}$ 溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。

继续实验，打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想(填“1”或“2”)可能成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：。

实验探究题普通

2. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式。

得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

实验探究题普通

3. 治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一。

I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)上述装置接口的连接顺序为：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)装置B的作用是。

(4)装置E中反应的化学方程式为。

II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

(5)甲乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

实验探究题普通

1. 下列实验设计或实验现象正确的是


A．制备少量乙酸乙酯	B．观察 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在光照下的实验现象

C．证明 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂	D．收集 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 用甲装置鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 $\text{[math]}$ D. 利用 $\text{[math]}$ 固体和浓硫酸制备 $\text{[math]}$ 气体

单选题普通

3. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向待测溶液中，缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后溶解	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ ，溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	乙酸的酸性强于碳酸的酸性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。

(1) 某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。

①仪器甲的名称是，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是。

②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是。

(2) 实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：

实验步骤	实验现象
实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液	没有沉淀产生
实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。	产生白色沉淀

实验A中发生反应的离子方程式是；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是。

(3) 由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。

实验探究题普通

2. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色所需时间/s
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

(1) 该实验反应时H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，则发生反应离子方程式为。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄和KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：(KMnO₄)≥ 。

(2) 通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3) 若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。

(4) 该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 $\text{[math]}$ 随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。

设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是。

实验探究题普通

3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1) 从A～E中选合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

_______→_______→_______→_______→_______→g

为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

A．　B．　C．　D．　E．

(2) 请简述检验A装置气密性的方法：。

(3) 生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：

①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂ 增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用操作为、、洗涤、干燥。

(5) 无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

实验探究题困难

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质