下列实验操作正确且能达到实验目的的是

1. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向待测溶液中，缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后溶解	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ ，溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	乙酸的酸性强于碳酸的酸性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(

)。下列对实验现象的描述错误的是

选项	气体	实验现象
A	$\text{[math]}$	试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
B	$\text{[math]}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加品红溶液，振荡，溶液褪色，对褪色后溶液加热，溶液恢复红色
C	$\text{[math]}$	试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的 $\text{[math]}$ ，试管中的液面会继续上升，取试管中的溶液加入少量铁粉，可产生无色无味气体，溶液变绿色
D	$\text{[math]}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下面实验操作不能实现实验目的的是（）

A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

单选题容易

1. 下列实验设计或实验现象正确的是


A．制备少量乙酸乙酯	B．观察 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在光照下的实验现象

C．证明 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂	D．收集 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
B	将5mL 0.005mol/L的FeCl₃溶液与5mL 0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入适量还原铁粉	溶液颜色先变红，后红色褪去	KSCN与FeCl₃的反应具有可逆性
C	常温下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的两种CH₃COONH₄溶液	测得溶液的pH都等于7	醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等
D	将SO₂分别通入到4mL 0.01mol/L和4mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液中，分别记录溶液褪色所需时间	0.01mol/L KMnO₄溶液褪色时间更短	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液与SO₂反应速率更快

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀盐酸	饱和碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	$\text{[math]}$ 饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
C	蒸馏水	白色 $\text{[math]}$ 粉末	白色粉末溶解，溶液呈无色
D	浓硫酸	铜片	剧烈反应，产生无色气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是： $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ (填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

实验探究题普通

2. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式。

得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

实验探究题普通

3. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上)

方案：；原理：。

填空题容易

1. 硫酸铝铵晶体[ $\text{[math]}$ ]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。

(1) 采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于(填一种)。

(2) 通过下列实验探究铵明矾[ $\text{[math]}$ ]的化学性质。

装置	实验	试剂a	现象
	ⅰ	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	ⅲ	氨水	产生白色沉淀
	ⅳ	浓NaOH溶液	有刺激性气味的气体产生

①写出 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式：。

②由实验ⅰ可知，铵明矾溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。

③实验ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为。

④实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为。

⑤实验ⅳ中有刺激性气味的气体可能为(填化学式)。

填空题普通

2. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

	方案	加入试剂
	方案i	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案ii	依次加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 氯水

①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，猜想理由是。

②方案ii中现象是，则证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂，常用于物质的定性与定量分析。

(1) 高锰酸钾的制备

步骤I：称取一定质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量 $\text{[math]}$ 固体，继续加强热4~8min后冷却，得墨绿色锰酸钾（ $\text{[math]}$ ）固体。

步骤II：取步骤I中获得的锰酸钾固体，制备高锰酸钾。

①步骤I中发生反应的化学方程式为。

②锰酸钾在弱碱性环境发生歧化反应： $\text{[math]}$ 。不同 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 产率影响如图1所示。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度随温度变化曲线如图2所示。请补充完整步骤II中制取高锰酸钾的实验方案：取步骤I中获得的 $\text{[math]}$ 固体加水溶解，，得 $\text{[math]}$ 固体。（实验中须使用的试剂和仪器： $\text{[math]}$ 、乙醇、pH计）

(2) 数字化实验探究高锰酸钾与草酸钠反应

实验室使用 $\text{[math]}$ 溶液和硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，进行了两种滴定实验，并记录了溶液中的氧化电势（ORP）和 $\text{[math]}$ 值变化（已知：ORP越大，氧化性越强）：

实验I：量取 $\text{[math]}$ 的草酸钠溶液和 $\text{[math]}$ 去离子水于烧杯中，边搅拌边滴入 $\text{[math]}$ 溶液，实验的曲线表征如图所示。

实验II：量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 去离子水与烧杯中，边搅拌边滴入草酸钠溶液，实验的曲线表征如图所示。

①实验I滴定终点的现象为。

②实验I中 $\text{[math]}$ 段的反应速率较慢， $\text{[math]}$ 在溶液中累积，导致 $\text{[math]}$ 曲线陡然增大。 $\text{[math]}$ 段ORP曲线快速下降可能的原因是。

③实验II中M $\text{[math]}$ N段ORP曲线陡然增大的原因是。

④实验II中出现滴定突跃时，理论值上消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积应为。

实验探究题困难

1. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

2. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

A. A B. B C. C D. D

单选题普通