下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是选项实验操作实验现象解释或结论A镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用B将5mL 0.005mol/L的FeCl3溶液与5mL 0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入适量还原铁粉溶液颜色先变红，后红色褪去KSCN与FeCl3的反应具有可逆性C常温下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的两种CH3COONH4溶液测得溶液的pH都等于7醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等D将SO2分别通入到4mL 0.01mol/L和4mL 0.1mol/L的KMnO4溶液中，分别记录溶液褪色所需时间0.01mol/L KMnO4溶液褪色时间更短4mL 0.01mol/L KMnO4溶液与SO2反应速率更快

1. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向待测溶液中，缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后溶解	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ ，溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	乙酸的酸性强于碳酸的酸性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(

)。下列对实验现象的描述错误的是

选项	气体	实验现象
A	$\text{[math]}$	试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
B	$\text{[math]}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加品红溶液，振荡，溶液褪色，对褪色后溶液加热，溶液恢复红色
C	$\text{[math]}$	试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的 $\text{[math]}$ ，试管中的液面会继续上升，取试管中的溶液加入少量铁粉，可产生无色无味气体，溶液变绿色
D	$\text{[math]}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下面实验操作不能实现实验目的的是（）

A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

单选题容易

1. 下列实验设计或实验现象正确的是


A．制备少量乙酸乙酯	B．观察 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在光照下的实验现象

C．证明 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂	D．收集 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 用甲装置鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 $\text{[math]}$ D. 利用 $\text{[math]}$ 固体和浓硫酸制备 $\text{[math]}$ 气体

单选题普通

3. 用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀盐酸	饱和碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	$\text{[math]}$ 饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
C	蒸馏水	白色 $\text{[math]}$ 粉末	白色粉末溶解，溶液呈无色
D	浓硫酸	铜片	剧烈反应，产生无色气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是： $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ (填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

实验探究题普通

2. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式。

得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

实验探究题普通

3. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上)

方案：；原理：。

填空题容易

1. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

	方案	加入试剂
	方案i	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案ii	依次加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 氯水

①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，猜想理由是。

②方案ii中现象是，则证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。

(1) 把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为。

(2) 向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。

甲同学认为褪色是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是。

(3) 查资料得知，酚酞的粉红色是来自其醌式结构的特征色，氢氧化钠溶液的浓度对酚酞溶液的颜色有影响。为验证实验(2)褪色原因，进行如下实验(环境温度为： $\text{[math]}$ )结果如下：

NaOH溶液浓度/( $\text{[math]}$ )	10.0	2.0	1.0	0.10	0.010
滴入酚酞时现象	深紫红色	深红色	深红色	深红色	深红色
溶液变为浅红色的时间	2~3s	26~30s	54～60s	6~7min	45min内稳定不变
溶液完全褪色的时间	7~8s几乎无色	50~54s几乎无色	100~110s几乎无色	20min后仍为浅红色	2h后略变浅

结合表中数据，判断下列说法正确的是(填字母)。

a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快

b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的

(4) 同学查资料得知，氧化性物质可能会对滴有酚酞的NaOH溶液颜色的变化产生影响。

资料：a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ 浓度的越大，滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化越快。

根据资料，丙同学认为，反应过程中，除过氧化氢外，还有一种物质M可能也会使到滴有酚酞的NaOH溶液褪色。物质M的化学式为：。

探究：物质M对滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化的影响。

实验过程：选用B装置制备物质M，将等量的物质M分别通入不同浓度的NaOH溶液中，分别滴加2滴酚酞试液，观察溶液褪色所需的时间。

写出制备物质M所用两种物质的名称：。

实验结果如下：

NaOH溶液浓度/( $\text{[math]}$ )	滴入酚酞时现象	溶液完全褪色时间
2.0	深红色	约50s
1.0	深红色	约1min50s

对比实验1，表中数据说明。

(5) 实验过程中，需待 $\text{[math]}$ 固体完全溶解后再加入酚酞，原因是。综上所述， $\text{[math]}$ 与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。

实验探究题普通

3. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

1. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

2. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
B	将5mL 0.005mol/L的FeCl₃溶液与5mL 0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入适量还原铁粉	溶液颜色先变红，后红色褪去	KSCN与FeCl₃的反应具有可逆性
C	常温下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的两种CH₃COONH₄溶液	测得溶液的pH都等于7	醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等
D	将SO₂分别通入到4mL 0.01mol/L和4mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液中，分别记录溶液褪色所需时间	0.01mol/L KMnO₄溶液褪色时间更短	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液与SO₂反应速率更快