铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上)方案：；原理：。

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1. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上)

方案：；原理：。

【考点】

性质实验方案的设计;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 采用空气和 $\text{[math]}$ 为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属 $\text{[math]}$ 反应前需依次通过、(填序号)。

a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c． $\text{[math]}$ 溶液　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

填空题容易

1. 利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。

(1) 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。

(2) 使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

① 铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

② 实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是(用化学方程式表示)。

(3) 使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

(1) Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．

(2) 向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

(3) 将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．

(4) Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

仪器B的名称为，干燥管D的作用为．

(5) 若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

填空题普通

1. 下列实验设计或实验现象正确的是


A．制备少量乙酸乙酯	B．观察 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在光照下的实验现象

C．证明 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂	D．收集 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 用甲装置鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 $\text{[math]}$ D. 利用 $\text{[math]}$ 固体和浓硫酸制备 $\text{[math]}$ 气体

单选题普通

3. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向待测溶液中，缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后溶解	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ ，溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	乙酸的酸性强于碳酸的酸性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1) 向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液

①离子方程式：；

②符合要求的图象。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液通入少量 $\text{[math]}$

①离子方程式：；

②符合要求的图象；

③请设计实验证明通入的 $\text{[math]}$ 气体是少量的：取少量上层清液于试管内，。

(3) 向醋酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，符合要求的图象。

实验探究题容易

2. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。

(1) 某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。

①仪器甲的名称是，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是。

②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是。

(2) 实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：

实验步骤	实验现象
实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液	没有沉淀产生
实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。	产生白色沉淀

实验A中发生反应的离子方程式是；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是。

(3) 由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。

实验探究题普通

3. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色所需时间/s
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

(1) 该实验反应时H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，则发生反应离子方程式为。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄和KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：(KMnO₄)≥ 。

(2) 通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3) 若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。

(4) 该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 $\text{[math]}$ 随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。

设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是。

实验探究题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质