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1. 利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。

(1) 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。
(2) 使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

① 铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

② 实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是(用化学方程式表示)。
(3) 使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 铜与浓硝酸反应的化学方程式为。
【考点】
性质实验方案的设计;
【答案】

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1. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
(1) Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
(2) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
(3) 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．
(4) Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
(5) 若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
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