下列实验设计或实验现象正确的是A．制备少量乙酸乙酯B．观察和在光照下的实验现象C．证明是分解的催化剂D．收集

1. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向待测溶液中，缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后溶解	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ ，溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	乙酸的酸性强于碳酸的酸性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(

)。下列对实验现象的描述错误的是

选项	气体	实验现象
A	$\text{[math]}$	试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
B	$\text{[math]}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加品红溶液，振荡，溶液褪色，对褪色后溶液加热，溶液恢复红色
C	$\text{[math]}$	试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的 $\text{[math]}$ ，试管中的液面会继续上升，取试管中的溶液加入少量铁粉，可产生无色无味气体，溶液变绿色
D	$\text{[math]}$	试管中液面上升，取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下面实验操作不能实现实验目的的是（）

A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

单选题容易

1. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 用甲装置鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 $\text{[math]}$ D. 利用 $\text{[math]}$ 固体和浓硫酸制备 $\text{[math]}$ 气体

单选题普通

2. 下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
B	将5mL 0.005mol/L的FeCl₃溶液与5mL 0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入适量还原铁粉	溶液颜色先变红，后红色褪去	KSCN与FeCl₃的反应具有可逆性
C	常温下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的两种CH₃COONH₄溶液	测得溶液的pH都等于7	醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等
D	将SO₂分别通入到4mL 0.01mol/L和4mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液中，分别记录溶液褪色所需时间	0.01mol/L KMnO₄溶液褪色时间更短	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液与SO₂反应速率更快

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀盐酸	饱和碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	$\text{[math]}$ 饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
C	蒸馏水	白色 $\text{[math]}$ 粉末	白色粉末溶解，溶液呈无色
D	浓硫酸	铜片	剧烈反应，产生无色气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是： $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ (填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

实验探究题普通

2. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式。

得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

实验探究题普通

3. 采用空气和 $\text{[math]}$ 为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属 $\text{[math]}$ 反应前需依次通过、(填序号)。

a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c． $\text{[math]}$ 溶液　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

填空题容易

1. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。

(1) 某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。

①仪器甲的名称是，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是。

②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是。

(2) 实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：

实验步骤	实验现象
实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液	没有沉淀产生
实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。	产生白色沉淀

实验A中发生反应的离子方程式是；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是。

(3) 由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。

实验探究题普通

2. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色所需时间/s
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

(1) 该实验反应时H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，则发生反应离子方程式为。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄和KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：(KMnO₄)≥ 。

(2) 通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3) 若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。

(4) 该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 $\text{[math]}$ 随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。

设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是。

实验探究题普通

3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1) 从A～E中选合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

_______→_______→_______→_______→_______→g

为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

A．　B．　C．　D．　E．

(2) 请简述检验A装置气密性的方法：。

(3) 生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：

①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂ 增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用操作为、、洗涤、干燥。

(5) 无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

实验探究题困难

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

3. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

A. A B. B C. C D. D

单选题普通


A．制备少量乙酸乙酯	B．观察 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在光照下的实验现象

C．证明 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂	D．收集 $\text{[math]}$