(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是：的热稳定性比(填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。

(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO_2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式。

得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO_2。

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ， 同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)上述装置接口的连接顺序为：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)装置B的作用是。

(4)装置E中反应的化学方程式为。

II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

(5)甲乙两同学对假设分别进行了验证：

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。