A. 镁条燃烧 B. 红磷燃烧 C. 水和油混合 D. 制取氧气

A. 该实验中白磷必须要过量 B. 实验过程中气球会一直膨胀变大 C. 若该装置气密性良好，则m₁=m₂ D. 反应生成P₂O₅的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和

A. 须使用过量的红磷 B. 气球的作用之一是平衡气压 C. 实验过程中，气球先变瘪后胀大 D. 红磷熄灭，即可测定燃烧后的质量

(1) 图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针（填“偏左”、“偏右”或“指向中间”）。 (2) 图乙实验中，气球的作用是。若取用红磷的量不足，对实验结果（填“有”或“无”）影响。 (3) 图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。某同学将两份m₁g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上盛接到的固体质量（m）随加热时间(t)变化如下图所示。下列有关分析错误的是（填字母）。

A.0<t<t₁时，有氧化镁生成     

B.m₁与m₂质量之差等于反应被消耗的氧气质量

C.m₃<m₁是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒     

D.m₁与m₃质量之差等于散逸走的氧化镁的质量

(4) 用图丁所示装置改进实验丙，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。

资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氮气和另一种化合物，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气极易溶于水，溶于水后形成氨水；当温度升高时，氨气又会从水中选出。

①请设计实验，验证黄色固体是氮化镁：取少量黄色固体于试管中，（写出相应的操作及现象）。

②为了确定氮化镁的化学式，将1.44g镁在N₂中充分燃烧，得到淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为。

(5) 小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在装置中进行。

(1) 小明设计了如下方案：

第1步	第2步	第3步
碳酸钠溶液	盐酸	混合碳酸钠溶液和盐酸
称量烧杯和溶液，总质量为m1	称量烧杯和溶液，总质量为m2	称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3

小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m₁+m₂>m₃ ， 请分析，小明的观点(正确/不正确)。

(2) 如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。

请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：。

(3) 镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。 (2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。 (3) 实验C中，发生的化学方程式为。 (4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。 (5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

A. A B. B C. C D. D

A. 图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B是验证质量守恒定律 C. 图C是测定溶液的pH D. 图D是测定空气中氧气的含量

A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究甲烷中是否含碳元素 C. 验证质量守恒定律 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液