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1. 学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。)
(1) 小明设计了如下方案：

第1步

第2步

第3步

碳酸钠溶液

盐酸

混合碳酸钠溶液和盐酸

称量烧杯和溶液，总质量为m1

称量烧杯和溶液，总质量为m2

称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3

小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3 ， 请分析，小明的观点(正确/不正确)。
(2) 如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。

请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：。
(3) 镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。
【考点】
验证质量守恒定律; 质量守恒定律及其应用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1.

为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。

实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。

（1）冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒________，发生反应的化学方程式为________。

实验二：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。

（2）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。

（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量应________(填“＞”、“＜”或“=”)参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。

【分析与总结】

（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。

【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。

【反思与交流】

（5）图3实验中气球的作用有_______(填序号)。

A. 使装置密闭B. 可缓冲气压C. 防止橡皮塞被弹飞
实验探究题 普通
2. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。

(1) A装置中气球的作用是。
(2) 上述四个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。

①B装置不能验证质量守恒定律的理由是。

②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是。
(3) 通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在装置中进行。
(4) 从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号），所以质量守恒。

①原子种类     ②分子种类     ③原子数目     ④分子数目     ⑤原子质量     ⑥分子质量
(5) 根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由种元素组成。
实验探究题 普通
3. 认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，某化学实验小组的同学利用所学知识和一些实验用品对“化学反应中反应物和生成物的质量关系”进行如下实验探究活动。

【提出问题】参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？

【实验探究】小雪和小林分别设计并进行了如图甲、乙所示的实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

【讨论交流】

(1) 甲实验中观察到锥形瓶中的现象为暗红色固体燃烧，发光、放热、产生黄白色火焰、冒出浓厚的，生成白色固体；待锥形瓶冷却后，将装置重新放到托盘天平上称量，天平仍平衡。该实验中小气球的变化是，其作用为；该实验中反应的化学方程式为。
(2) 乙实验结束后再次称量，小林发现天平指针（填“偏左”“偏右”或“指向分度盘中央”）。
(3) 【交流评价】

小雪的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和相等。

小林的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和不相等。

你认为的结论正确，另一位同学结论错误的原因是。
(4) 【结论分析】

从原子角度分析，化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，所以化学反应前后物质的总质量必然相等。
(5) 【反思总结】

对乙实验进行反思，对该实验装置进行改进的方法是。
实验探究题 困难