学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究：【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为。（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是溶液。(填一种即可)。【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？【做出猜想】（3）猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl；猜想 3：CaCl2 ，和Ca(OH)2。【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想正确。

（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。

甲柜	乙柜	丙柜
稀盐酸、稀硫酸……	氢氧化钠、氢氧化钙	碳酸钠、氯化钠、硫酸铜

实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。

a.甲 b.乙 c.丙

（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：

①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL；②；③稀释。

（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。

【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸

乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸

丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸

【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸	有较多气泡产生
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体的酸碱度	pH=2.3	液体中有稀盐酸

【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。

实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)

实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。

实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。

①实验1中25s时的溶液中的阳离子有。

②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。

③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。

实验探究题容易

2. 为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K₂CO₃ ，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．

实验过程中的操作A的名称是．你认为（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想，理由．

填空题容易

3. 有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有；一定不含有．

填空题容易

1. 利用物质性质，开展物质鉴别。

(1) 活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀硝酸镁溶液，设计实验进行鉴别。

实验操作	实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干	观察到的是硝酸镁溶液
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量氢氧化钠溶液。	观察到的是蒸馏水

(实验分析)方法二中反应的化学方程式是。

(方法感悟)鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。

(2) 探究二：老师提供了四瓶无色溶液，分别是碳酸钾溶液、稀硝酸、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：

(研究性质)四种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：

①有沉淀生成

②有气体生成

③中和反应

(实验探究)他们将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后将四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。

实验一	操作	B、C混合	B、D混合
实验一	现象	有气泡产生	有沉淀产生
实验二	操作	A、D混合	A、C混合
实验二	现象		无明显现象

(探究结论)

①通过实验一可以确定A是溶液。

②实验二中A、D混合的现象。

③实验二中A、C混合一定不发生反应的原因。

④以上四种溶液不能与氯化铵溶液共存的有。

实验探究题困难

2. 竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K₂CO₃）浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K₂CO₃用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。

【猜想假设】

猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和；猜想三：含有KOH和Ca(OH)₂。

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸		猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许溶液		猜想三正确

【交流反思】

（1）步骤2中发生的化学方程式为；

（2）含有KOH和Ca(OH)₂的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3滴酚酞溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现现象时，说明废水中已没有KOH和Ca(OH)₂。

实验探究题普通

3. 某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。

(1) 项目一：探究“炸包”爆炸的原因
【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？
【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；
猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体；
猜想3：以上两种情况同时存在。
【进行实验】

步骤	操作	现象	结论
①	取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物	袋内有一些粉末和一小袋无色液体。	猜想3正确
②	取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁	产生大量气泡，同时。	猜想3正确

(2) 项目二：探究“炸包”的药剂成分

【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产生黄色火焰。

【进行实验1】用图1装置进行实验。

另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验；观察到B装置中无明显现象，C装置中，证明反应产生的气体为二氧化碳。

(3) 取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有元素。

(4)

利用图2实验进一步确定粉末的成分。

【讨论】

实验过程中不需要控制的条件是____。(填字母)

A. 气球中所盛固体粉末的质量 B. 气球中的粉末倒入试管的时间 C. 试管中所用稀盐酸的体积和浓度

(5) 【进行实验2】

实验操作	现象	结论
合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。	试管(填序号组合)的气球变化情况相似。	“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是(用化学方程式表示)。

(6) 【拓展】

“炸包”虽好玩，但需注意安全，如(任写一点)。

实验探究题困难

1. 竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K₂CO₃）浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K₂CO₃用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。

【猜想假设】

猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和；猜想三：含有KOH和Ca(OH)₂。

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸		猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许溶液		猜想三正确

【交流反思】

（1）步骤2中发生的化学方程式为；

（2）含有KOH和Ca(OH)₂的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3滴酚酞溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现现象时，说明废水中已没有KOH和Ca(OH)₂。

实验探究题普通

2. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确的是

A. 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定不存在 Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ B. 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定不存在 Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ C. ①中的反应实质为 $\text{[math]}$ 和OH^﹣结合生成NH₃和H₂O D. 将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl^﹣

单选题困难

3.

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理）

【提出问题】这包固体的成分是什么？

【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验：

（1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是________；

冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。

【反思与评价】

（2）冰冰同学的结论________（填“正确”或“不正确”）。

【实验探究2】

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是________（填离子符号）；

【实验探究3】

（4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为________（填化学式）；

【深入探究】

（5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比________；

【实验探究4】

（6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。

①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸

A. ③②①

B. ②③①

C. ③①②

【表达与交流】

（7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。

实验探究题困难

1. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

Ⅰ.是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化