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1. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

Ⅰ.是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品

序号

抗酸药

现象

1-1

氢氧化铝片

气球无明显变化

1-2

碳酸氢钠片

气球明显膨胀

1-3

铝碳酸镁咀嚼片

气球无明显变化

1-4

氧化镁粉末

气球无明显变化

Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

(1) 碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是的成分之一。
(2) I中，1-1发生反应的化学方程式为。
(3) 下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____(填序号)。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 都是发生中和反应 D. 均有水生成
(4) 由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。
(5) 【反思与评价】

药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是，理由是。
【考点】
中和反应及其应用; 复分解反应及其应用; 实验探究物质的性质或变化规律; 实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
换一批
1. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件以及反应后混合溶液的成分”，做了如下两个实验：【实验一】

组合序号

①试管

②试管

③试管

组合的溶液

BaCl2、Na2CO3

HCl、Na2CO3

HCl、Ca(OH)2

(1) 在试管①②③中均发生化学反应，它们都属于复分解反应，其中试管(填“①”“②”或“③”)无明显现象。
(2) 【实验二】

   把试管①②中反应后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到白色沉淀和无色溶液。

   化学兴趣小组的同学探究无色溶液中的溶质成分。

【提出问题】无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】

   猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl和Na2CO3；猜想四：NaCl和HCl。

经讨论，同学们认为猜想四一定不正确，理由是混合后得到的白色沉淀会和盐酸反应，所以盐酸不可能剩余。

【进行实验】小组讨论后设计如下实验进行探究，请完成下表内容：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量的无色溶液于试管中，滴加溶液。

无沉淀和气体生成

猜想一正确
(3) 【结论】复分解反应发生的条件是生成物中有。

【反思】反应后溶液的成分除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
实验探究题 普通
2. 某实验小组的甲、乙两同学围绕酸碱盐的化学性质进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中过滤后的溶液倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现产生了气泡。

(1) 甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是。
(2) 乙同学的实验发生的化学方程式是。
实验探究题 普通
3. 现有一包固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种．现做如下实验：
(1) 取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。
(2) 取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有。
(3) 向无色滤液B中通入 ， 产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有 ， 含有。
实验探究题 普通