(1) 将生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H₂O=Ca(OH)₂、。 (2) 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？

【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)₂；猜想3：NaCl、NaOH和Na₂CO₃

【进行实验】

实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想不成立。

(3) 实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na₂CO₃溶液，观察到试管中，说明猜想2成立。 (4) 【讨论与交流】

据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用____（填字母）也能达到同样的实验目的。

A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 (5) Ⅱ.浸制皮蛋

将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如右图。

浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。

(6) 浸制至17.5天时，皮蛋液的pH（填“>”“=”或“<”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是。 (7) Ⅲ.品尝皮蛋

除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表：

离子种类	Mg2+	Ca2+	Cu2+	Fe2+	Al3+
含量/%	40.3	0.15	0.08	0.04	0.12

综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是（填化学式）。

(8) 为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是