【设计实验】装置图如下：

【进行实验】

已知：装置B、C、D中药品均足量。

①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中

②打开K₁ ， 通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a₁g和a₂g，记录数据。

③关闭K₁ ， 打开K₂ ， 向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K₂

④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K₁。第二次称量装置B、C的质量分别是a₃g和a₄g，记录数据。

【分析讨论】

A中反应的化学方程式是。

样品中NaHCO₃的质量分数是（用含有相关字母的式子表示）。

小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

化学小组在实验过程中，部分记录如下表；

①有白色沉淀生成的反应化学方程式为。

②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是。

乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是。

【查询资料】

Ⅰ、溶液中自由移动的离于浓度（单位体积溶液中含有的离子数，下同）越大，溶液的导电能力越强，电导率越大。

Ⅱ、室温下，部分物质的电导率数值如下表［稀硫酸、Ba（OH）₂溶液的浓度相同，设为c］。

按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）₂溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加浓度为c的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图2所示。

①随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降的原因是（合理即可），反应过程中，电导率最小值可能是μs/cm。

②结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”，“不变”或“减小”）。