有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．据此推断，该白色粉末中一定含有；一定不含有．

（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。

甲柜	乙柜	丙柜
稀盐酸、稀硫酸……	氢氧化钠、氢氧化钙	碳酸钠、氯化钠、硫酸铜

实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。

a.甲 b.乙 c.丙

（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：

①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL；②；③稀释。

（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。

【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸

乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸

丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸

【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸	有较多气泡产生
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体的酸碱度	pH=2.3	液体中有稀盐酸

【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。

实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)

实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。

实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。

①实验1中25s时的溶液中的阳离子有。

②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。

③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。

实验探究题容易

2. 为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K₂CO₃ ，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．

实验过程中的操作A的名称是．你认为（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想，理由．

填空题容易

1. 现有一包白色固体，可能含有K₂CO₃、NaCl、（NH₄）₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂中的一种或几种。现做如下实验：

(1) 取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有。

(2) 另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有。

(3) 取少量固体A，加入足量稀HNO₃ ，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式。

(4) 取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含有NaOH。

(5) 另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量溶液，静置后再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

填空题困难

2. 有一包固体粉末，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种物质，某化学兴趣小组同学为探究该固体成分，做了如下实验：

请根据上述实验流程回答下列问题：

(1) 操作Ⅰ的名称为；

(2) 通过上述实验能确定该固体粉末含有的物质为(填化学式)；

(3) 上述流程得到的固体残留物的成分不能确定，可加入少量的(填物质名称)溶液即可确定其成分。

填空题困难

3. 向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌．

填空题普通

1.

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理）

【提出问题】这包固体的成分是什么？

【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验：

（1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是________；

冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。

【反思与评价】

（2）冰冰同学的结论________（填“正确”或“不正确”）。

【实验探究2】

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是________（填离子符号）；

【实验探究3】

（4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为________（填化学式）；

【深入探究】

（5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比________；

【实验探究4】

（6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。

①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸

A. ③②①

B. ②③①

C. ③①②

【表达与交流】

（7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。

实验探究题困难

2. 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH₄）中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是 ( )

A. 可能只含有氢气 B. 可能只含有甲烷 C. 可能只含有氢气和一氧化碳 D. 可能三种气体都存在

单选题普通

3. 某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验：①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色；③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；④通过白色硫酸铜粉末，粉末变成蓝色。(提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝)。则下列判断正确的是（）

A. 原混合气体中一定有CO₂、CO、H₂ B. 原混合气体中一定有CO₂ ，可能有CO、H₂ C. 原混合气体中一定有CO₂、H₂、可能有CO D. 原混合气体中一定有CO₂、CO，可能有H₂

单选题普通

1. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。

(1) 电解水化学反应方程式为，该反应的基本类型是反应。

(2) 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性 B. 实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成 C. 实验2在点燃氢气前需要检验纯度 D. 实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺

(3) 为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。

①实验中产生的“可燃空气”是。

②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是。

③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：

[查阅资料]

a.铁粉及铁的氧化物的相关性质

铁及铁的氧化物	Fe₂O₃	FeO	Fe₃O₄	Fe(铁粉)
颜色、状态	红色粉末	黑色粉末	黑色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	不能	不能	能	能

b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。

c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。

[作出猜想]

猜想I：Fe与Fe₃O₄ 猜想Ⅱ：Fe₃O₄ 猜想Ⅲ：Fe和Fe₂O₃ 猜想Ⅳ：FeO和Fe₃O₄

[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想(填序号)。

步骤二：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡	有气体生成	猜想成立

[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式。

实验探究题普通

2. 对水的电解进行探究。

(1) 在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。

Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是。

II.水通电的化学方程式， a、b试管内产生气体的体积比约为；b试管内产生的气体是。

Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有（填序号）。

A.水的相对分子质量 B. 氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量

(2) 在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。

I.石墨棒的作用是。

II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl₂。请说明该气体不可能是SO₂的原因：。

Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式。

实验探究题容易

3. 为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1) 实验前打磨铝片的目的是；

(2) 铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜；

(3) 小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。

【提出问题】产生的气泡成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：可能是 $\text{[math]}$ 猜想二：可能是 $\text{[math]}$ 猜想三：可能是 $\text{[math]}$

经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是；

【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。

【实验结论】猜想成立；

【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为 $\text{[math]}$ 中铜元素的化合价为；小组同学猜测 $\text{[math]}$ 是反应生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应产生的。小组同学将 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为；

(4) 为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是。

实验探究题普通

1. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃和CuSO₄中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（）

A. CuSO₄NaCl B. Na₂CO₃NaCl C. CaCl₂NaCl D. CuSO₄CaCl₂

单选题普通

2. 某工业尾气中可能含有H₂、CO和CO₂中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

单选题普通

3. 由下列实验及现象可出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	检验氢气的纯度	点燃氢气时发出尖锐爆鸣声	氢气较纯
B	称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量	反应前后称量结果不同	参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C	检验某混合气体的成分	黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊	混合气体中可能含有CO
D	在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	酒精中含有碳元素和氢元素

A. A B. B C. C D. D

单选题普通