是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。配平化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________________________________

1. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。

$\text{[math]}$

填空题容易

2. 德国化学家柯尔贝(Kolbe，1818-1884)花了7年心血，用氯气、氢气等无机物，在1845年合成了醋酸( $\text{[math]}$ )。他合成醋酸的方法如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

五步反应是否都是氧化还原反应，理由是。

A．是氧化还原反应 B．不是氧化还原反应

填空题容易

3. 在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO₂、KClO₃的混合溶液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目之比为1：2，该反应的化学方程式为。

填空题容易

1.

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．已知： $\text{[math]}$

（1）反应中元素化合价降低的物质是(填化学式)，含该元素的物质发生反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中，还原剂是，还原产物是(填化学式)。

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：。 $\text{[math]}$

（4）该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是，当该反应转移了10个 e时， HCl 被氧化了个。

II．在用 KMnO₄酸性溶液处理 Cu₂S和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（5）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)

a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5

c．生成10个 SO₂ ，转移电子的数目是 80个 d．还原性的强弱关系是 $\text{[math]}$

（6）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

2.

I．已知： $\text{[math]}$

（1）该反应中被还原(填化学式)。

（2）该反应中的还原剂为(填化学式)。

（3）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

Ⅱ．有反应： $\text{[math]}$

（4）该反应所属的(填“是”或“不是”)氧化还原反应，在该反应中铁元素的化合价变化是(填“升高”或“降低”)，该元素的原子(填“失去”或“得到”)电子。在此反应中发生氧化反应的物质是(填化学式)。

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) 用双线桥表示反应 $\text{[math]}$ 中元素化合价的升、降总数：，其中发生还原反应的物质是(填化学式)，被氧化的元素是(填元素符号)。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 中氯元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 可以用反应 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ 制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：，该反应中氧化产物是(填化学式)， $\text{[math]}$ 在反应中(填选项字母)。

A．全部被还原 B．部分被还原 C．全部被氧化 D．部分被氧化

填空题普通

1. 化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是

A. 钢铁大桥生锈 B. 用氯气制备漂白粉 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀电路板

单选题容易

2. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是

单选题普通

3. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐 $\text{[math]}$ ；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面 $\text{[math]}$ ；⑤小苏打 $\text{[math]}$ ；⑥84消毒液 $\text{[math]}$ ；⑦洁厕灵 $\text{[math]}$ ；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 明矾的化学式为 $\text{[math]}$ ，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2) 小苏打的主要成分 $\text{[math]}$ ，在水溶液的电离方程式为。

(3) 厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有（填序号）。

(4) ⑥和⑦不能混用，原理为（用化学反应方程式表示）。

(5) 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。

(6) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ 在该反应中氧化剂是，发生氧化反应的是，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若反应中转移 $\text{[math]}$ 电子，则产生的混合气体 $\text{[math]}$ 在标准状况下的总体积约为 $\text{[math]}$ （结果保留2位小数）。

填空题普通

2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

3. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通