德国化学家柯尔贝(Kolbe，1818-1884)花了7年心血，用氯气、氢气等无机物，在1845年合成了醋酸()。他合成醋酸的方法如下：①②③④⑤五步反应是否都是氧化还原反应，理由是。A．是氧化还原反应 B．不是氧化还原反应

1. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的化合物及 $\text{[math]}$ 等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

(1) “净化”后，溶液中若有低价钼(以 $\text{[math]}$ 表示)，可加入适量 $\text{[math]}$ 将其氧化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

(2) 高温下用 $\text{[math]}$ 还原(NH₄)₂Mo₄O₁₃可制得金属钼，反应的化学方程式为。【已知：(NH₄)₂Mo₄O₁₃受热分解生成 $\text{[math]}$ 】

填空题普通

2. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：

$\text{[math]}$

(1) 纳米Fe的制备原理： $\text{[math]}$ ，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是。

(2) 酸性条件下，纳米Fe和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

(3) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作和现象是。

(4) 水体中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，会降低 $\text{[math]}$ 的去除率。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。

(5) 溶液初始pH较低有利于 $\text{[math]}$ 的去除，可能的原因是(答1条)。

(6) 反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原 $\text{[math]}$ 的产物分析如图。

注：i．氨氮包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii． $\text{[math]}$ 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 $\text{[math]}$ 的比值

①溶液中只检出少量 $\text{[math]}$ ，从化学反应速率的角度解释原因：。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。

填空题普通

3. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al³^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、K^＋和五种阴离子 NO₃^-、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、X^n-（n = 1 或 2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H₂SO₄ ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H₂SO₄ 的物质的量是。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：

①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄

②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A. X是Cu₃P B. H₃PO₄均是氧化产物 C. 若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

单选题普通

2. LiAlH₄与水发生反应：LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑。下列说法正确的是

A. LiAlH₄既是氧化剂又是还原剂 B. H₂既是氧化产物又是还原产物 C. 若生成4.48 L H₂ ，转移0.2 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为1：3投料，反应经如下流程可实现 $\text{[math]}$ 高效转化。

下列说法不正确的是

A. X为 $\text{[math]}$ ， Y为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应 C. 过程II， $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 可促使 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的平衡正移 D. 反应制得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，须投入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

2. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

3. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：

(1) 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是 $\text{[math]}$ )作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：。

(2) 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的方法制备 $\text{[math]}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，制备 $\text{[math]}$ 转移的电子数目为。

(3) 某兴趣小组通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。

已知： $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成蓝色沉淀。

	实验操作	实验现象	得出结论
甲组	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入几滴氯水，再加入1滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化
乙组	取一定量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫色褪去	维生素C可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

①甲组同学得出结论“ $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化”，其反应的离子方程式为；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向 $\text{[math]}$ 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是。

②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论正确。

填空题容易