制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下：

1. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：

$\text{[math]}$

(1) 纳米Fe的制备原理： $\text{[math]}$ ，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是。

(2) 酸性条件下，纳米Fe和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

(3) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作和现象是。

(4) 水体中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，会降低 $\text{[math]}$ 的去除率。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。

(5) 溶液初始pH较低有利于 $\text{[math]}$ 的去除，可能的原因是(答1条)。

(6) 反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原 $\text{[math]}$ 的产物分析如图。

注：i．氨氮包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii． $\text{[math]}$ 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 $\text{[math]}$ 的比值

①溶液中只检出少量 $\text{[math]}$ ，从化学反应速率的角度解释原因：。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H₂SO₄ ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H₂SO₄ 的物质的量是。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

填空题普通

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是→（填化学式）．

②该反应的氧化产物是（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量．

填空题普通

①有关反应的离子方程式为．

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量．

填空题普通