已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ． ①有关反应的离子方程式为．②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量．

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1. 已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O，IO₃^﹣、MnO₄^﹣、IO₄^﹣ ．

①有关反应的离子方程式为．

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量．

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

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1. 德国化学家柯尔贝(Kolbe，1818-1884)花了7年心血，用氯气、氢气等无机物，在1845年合成了醋酸( $\text{[math]}$ )。他合成醋酸的方法如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

五步反应是否都是氧化还原反应，理由是。

A．是氧化还原反应 B．不是氧化还原反应

填空题容易

1. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的化合物及 $\text{[math]}$ 等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

(1) “净化”后，溶液中若有低价钼(以 $\text{[math]}$ 表示)，可加入适量 $\text{[math]}$ 将其氧化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

(2) 高温下用 $\text{[math]}$ 还原(NH₄)₂Mo₄O₁₃可制得金属钼，反应的化学方程式为。【已知：(NH₄)₂Mo₄O₁₃受热分解生成 $\text{[math]}$ 】

填空题普通

2. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：

$\text{[math]}$

(1) 纳米Fe的制备原理： $\text{[math]}$ ，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是。

(2) 酸性条件下，纳米Fe和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

(3) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作和现象是。

(4) 水体中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，会降低 $\text{[math]}$ 的去除率。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。

(5) 溶液初始pH较低有利于 $\text{[math]}$ 的去除，可能的原因是(答1条)。

(6) 反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原 $\text{[math]}$ 的产物分析如图。

注：i．氨氮包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii． $\text{[math]}$ 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 $\text{[math]}$ 的比值

①溶液中只检出少量 $\text{[math]}$ ，从化学反应速率的角度解释原因：。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。

填空题普通

3. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al³^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、K^＋和五种阴离子 NO₃^-、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、X^n-（n = 1 或 2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H₂SO₄ ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H₂SO₄ 的物质的量是。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：

①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄

②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A. X是Cu₃P B. H₃PO₄均是氧化产物 C. 若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

单选题普通

2. LiAlH₄与水发生反应：LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑。下列说法正确的是

A. LiAlH₄既是氧化剂又是还原剂 B. H₂既是氧化产物又是还原产物 C. 若生成4.48 L H₂ ，转移0.2 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为1：3投料，反应经如下流程可实现 $\text{[math]}$ 高效转化。

下列说法不正确的是

A. X为 $\text{[math]}$ ， Y为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应 C. 过程II， $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 可促使 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的平衡正移 D. 反应制得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，须投入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

1. 一种以含钛废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料，分离提纯 $\text{[math]}$ 并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：

已知：焦磷酸镁 $\text{[math]}$ 不溶于水，酸浸后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。

涉及金属离子的沉淀 $\text{[math]}$ 范围如下表所示：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “碱浸”发生的主要离子方程式为。

(2) “酸浸”的温度控制在 $\text{[math]}$ 的原因是。

(3) 滤渣1的主要成分为。

(4) 为了提高“水解”的效率，可以采取的操作是，若在“水解”前没有加入铁粉，可能引起的后果是。

(5) “氧化”步骤中，氧化剂和还原剂的理论物质的量比为。

(6) “调 $\text{[math]}$ ”步骤中， $\text{[math]}$ 的调节范围应为。

流程题普通

2. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题：

A	B	C	D
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 可做净水剂，请用化学反应方程式表示其原理。

(2) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 在熔融状态下可导电，写出在该条件下的电离方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 相似，能与 $\text{[math]}$ 发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(5) 区分A、B、C、D四种化合物可采用实验(填写实验名称)。

填空题普通

3. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通