高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．已知：（1）反应中元素化合价降低的物质是(填化学式)，含该元素的物质发生反应(填“氧化”或“还原”)。（2）该反应中，还原剂是，还原产物是(填化学式)。（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：。（4）该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是，当该反应转移了10个 e时， HCl 被氧化了个。II．在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：①②（5）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5c．生成10个 SO2 ，转移电子的数目是 80个 d．还原性的强弱关系是（6）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：。

$\text{[math]}$

填空题容易

2. 在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO₂、KClO₃的混合溶液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目之比为1：2，该反应的化学方程式为。

填空题容易

Ⅰ．某反应体系有反应物和生成物共7种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

（1）①该反应中，还原剂是(填化学式)。

②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

（2）某种飞船以联氨( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

Ⅱ．氮氧化物( $\text{[math]}$ )储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃( $\text{[math]}$ 充足、柴油较少)和富燃( $\text{[math]}$ 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原，Pt为固体催化剂。

（3）BaO吸收 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（4）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。

（5）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，请用适当的文字和化学方程式解释其原因。

（6）研究 $\text{[math]}$ 对BaO吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是(填字母序号)。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 $\text{[math]}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，覆盖在BaO表面

B．当 $\text{[math]}$ 体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 $\text{[math]}$ 在一定程度上也能吸收 $\text{[math]}$

C．以上分析均不对

填空题容易

1. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

2. 铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) 在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目；

(2) Cu作剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应，还原产物是；

(3) 如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量g；

(4) 在该反应中体现浓硝酸的性质有；(填序号)

①氧化性 ②酸性 ③挥发性

(5) HNO₂既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是。(填序号)

①NH₃ ②N₂ ③NO₂ ④HNO₃

填空题普通

3. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下： $\text{[math]}$ 。

(1) 该反应的氧化剂是，氧化产物是。

(2) 用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

(3) 若反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(4) 已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理。

(5) 制备高铁酸钠时，原料 $\text{[math]}$ 可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成 $\text{[math]}$ 杂质。现将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应得到 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

填空题普通

1. 化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 食物的腐败 D. 节日里燃放烟花

单选题普通

2. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

单选题容易

3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A. Cu→Cu(NO₃)₂ B. CO→CO₂ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

2. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

3. 一种以含钛废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料，分离提纯 $\text{[math]}$ 并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：

已知：焦磷酸镁 $\text{[math]}$ 不溶于水，酸浸后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。

涉及金属离子的沉淀 $\text{[math]}$ 范围如下表所示：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$