铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为。

1. 铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) 在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目；

(2) Cu作剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应，还原产物是；

(3) 如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量g；

(4) 在该反应中体现浓硝酸的性质有；(填序号)

①氧化性 ②酸性 ③挥发性

(5) HNO₂既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是。(填序号)

①NH₃ ②N₂ ③NO₂ ④HNO₃

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

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