下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A. Cu→Cu(NO₃)₂ B. CO→CO₂ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 双氧水(H₂O₂)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO₄溶液，紫色KMnO₄溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ ＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O，下列说法正确的是

A. O₂在该反应中是还原产物 B. H₂O₂在任何化学反应中都只作氧化剂 C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5 D. 当有2个KMnO₄完全反应生成Mn²^＋时，转移电子数为5个

单选题容易

3. 下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 食物的腐败 D. 节日里燃放烟花

单选题普通

2. 中华传统文化蕴含着大量化学知识。下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是

A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 铁的冶炼

单选题普通

3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A. KMnO₄→MnO₂ B. SO₂→S C. Fe→Fe₃O₄ D. Cl₂→ClO^-

单选题普通

1.

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．已知： $\text{[math]}$

（1）反应中元素化合价降低的物质是(填化学式)，含该元素的物质发生反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中，还原剂是，还原产物是(填化学式)。

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：。 $\text{[math]}$

（4）该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是，当该反应转移了10个 e时， HCl 被氧化了个。

II．在用 KMnO₄酸性溶液处理 Cu₂S和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（5）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)

a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5

c．生成10个 SO₂ ，转移电子的数目是 80个 d．还原性的强弱关系是 $\text{[math]}$

（6）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

3. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为： $\text{[math]}$ 。在此方程式中，氧化剂是，在反应中该物质体现性；反应中氧化产物为。

填空题普通

1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

2. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

3. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：

(1) 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是 $\text{[math]}$ )作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：。

(2) 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的方法制备 $\text{[math]}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，制备 $\text{[math]}$ 转移的电子数目为。

(3) 某兴趣小组通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。

已知： $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成蓝色沉淀。

	实验操作	实验现象	得出结论
甲组	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入几滴氯水，再加入1滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化
乙组	取一定量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫色褪去	维生素C可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

①甲组同学得出结论“ $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化”，其反应的离子方程式为；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向 $\text{[math]}$ 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是。

②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论正确。

填空题容易