高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：。

1. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下： $\text{[math]}$ 。

(1) 该反应的氧化剂是，氧化产物是。

(2) 用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

(3) 若反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(4) 已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理。

(5) 制备高铁酸钠时，原料 $\text{[math]}$ 可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成 $\text{[math]}$ 杂质。现将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应得到 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

1. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

2. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为： $\text{[math]}$ 。在此方程式中，氧化剂是，在反应中该物质体现性；反应中氧化产物为。

填空题普通

3. 请回答下列问题：

(1) 巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分 $\text{[math]}$ )与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的(填“>”或“<”)；当参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子的个数比为 $\text{[math]}$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(2) 饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为：

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

①上述反应中，被还原的元素是(写元素符号)，氧化产物是(写化学式)。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：；每生成2.8g $\text{[math]}$ 转移个电子(用 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值)。

(3) 某元素G的一种含氧酸化学式为 $\text{[math]}$ ，属于二元酸，则 $\text{[math]}$ 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 $\text{[math]}$ 为(填“酸式盐”或“正盐”)。

填空题普通