回答下列问题。

1. 回答下列问题。

(1) 用双线桥表示反应 $\text{[math]}$ 中元素化合价的升、降总数：，其中发生还原反应的物质是(填化学式)，被氧化的元素是(填元素符号)。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 中氯元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 可以用反应 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ 制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：，该反应中氧化产物是(填化学式)， $\text{[math]}$ 在反应中(填选项字母)。

A．全部被还原 B．部分被还原 C．全部被氧化 D．部分被氧化

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

1. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

2. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下： $\text{[math]}$ 。

(1) 该反应的氧化剂是，氧化产物是。

(2) 用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

(3) 若反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(4) 已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理。

(5) 制备高铁酸钠时，原料 $\text{[math]}$ 可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成 $\text{[math]}$ 杂质。现将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应得到 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

填空题普通

3. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为： $\text{[math]}$ 。在此方程式中，氧化剂是，在反应中该物质体现性；反应中氧化产物为。

填空题普通