下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是

1. 化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是

A. 钢铁大桥生锈 B. 用氯气制备漂白粉 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀电路板

单选题容易

2. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 食物的腐败 D. 节日里燃放烟花

单选题普通

2. 中华传统文化蕴含着大量化学知识。下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是

A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 铁的冶炼

单选题普通

3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A. KMnO₄→MnO₂ B. SO₂→S C. Fe→Fe₃O₄ D. Cl₂→ClO^-

单选题普通

1.

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．已知： $\text{[math]}$

（1）反应中元素化合价降低的物质是(填化学式)，含该元素的物质发生反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中，还原剂是，还原产物是(填化学式)。

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：。 $\text{[math]}$

（4）该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是，当该反应转移了10个 e时， HCl 被氧化了个。

II．在用 KMnO₄酸性溶液处理 Cu₂S和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（5）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)

a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5

c．生成10个 SO₂ ，转移电子的数目是 80个 d．还原性的强弱关系是 $\text{[math]}$

（6）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

2.

I．已知： $\text{[math]}$

（1）该反应中被还原(填化学式)。

（2）该反应中的还原剂为(填化学式)。

（3）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

Ⅱ．有反应： $\text{[math]}$

（4）该反应所属的(填“是”或“不是”)氧化还原反应，在该反应中铁元素的化合价变化是(填“升高”或“降低”)，该元素的原子(填“失去”或“得到”)电子。在此反应中发生氧化反应的物质是(填化学式)。

填空题普通

3. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

2. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

3. 小组同学利用手持技术，探究饱和 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应：

实验一：

实验装置	实验操作	实验结果
	向50 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加50 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ （过量），连接数据采集器并连接计算机（ $\text{[math]}$ s时，滴加完毕）