GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：I．实验步骤：（1）用(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为。（4）滴定。滴定终点的现象是。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/1234V(样品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为，该品牌白醋(填“合格”或“不合格”)。IV．反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是(填字母)。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

1.

滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。

（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是(填序号)。

①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。

（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。

滴定终点的现象是。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应，请配平方程式：

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为。

Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

（4）考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。

（5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 $\text{[math]}$ 的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1) 正确操作的顺序是（用序号填写）.

(2) 步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

(3) 当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字）。

(4) 由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

填空题普通

2. 某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③即加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液两滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；⑫记录液面刻度读数；⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）．

填空题普通

3. 下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是．

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂子待测液；⑥洗涤．

填空题普通

1. 用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

A. 达到滴定终点时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应， $\text{[math]}$ B. 当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C. 石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D. 若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色

单选题普通

2. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

单选题容易

3. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B. 该弱酸稀释10倍后pH为4 C. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

单选题普通

1. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

(1) 某学生用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是。

主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸。

(2) 现用0.1000 mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①读取盛装0.1000 mol/L盐酸溶液的(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为mL(保留三位有效数字)。

②滴定时，用左手控制滴定管的，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为mol/L。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填标号)。

a．用水润洗酸式滴定管

b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(3) 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

则样品中草酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)。

实验探究题普通

2. 酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。

(1) 用0.1mol∙L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是。

③V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2) 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.71	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol∙L^-1 (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

实验探究题普通

3. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，配制 $\text{[math]}$ 溶液的方法是先将 $\text{[math]}$ 配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（ $\text{[math]}$ ）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。

[已知：邻苯二甲酸（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(1) 滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在（填仪器名称）中。选择该仪器的理由是。

(2) 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并技序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。

A.高温烘干 B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液

E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

(3) 该滴定实验中选择指示剂。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

滴定终点的操作及现象为：

(4) 数据处理

滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	23.91
第二次	20.00	1.56	21.30
第三次	20.00	0.22	22.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。（保留四位小数）

(5) 下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A. 取 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外

实验探究题普通

1. 实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A. 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色

单选题普通