1.
中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
(1)
某学生用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是。
(2)
现用0.1000 mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
(3)
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸。
①读取盛装0.1000 mol/L盐酸溶液的(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为mL(保留三位有效数字)。
②滴定时，用左手控制滴定管的，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 盐酸标准液的浓度/(mol/L) | 盐酸标准液初始读数/mL | 盐酸标准液终点读数/mL |
1 | 25.00 | 0.1000 | 1.70 | 21.68 |
2 | 25.00 | 0.1000 | 0.65 | 20.65 |
3 | 25.00 | 0.1000 | 0.72 | 20.74 |
4 | 25.00 | 0.1000 | 0.00 | 23.00 |
根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为mol/L。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填标号)。
a．用水润洗酸式滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
则样品中草酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)。
【考点】
指示剂;
中和滴定;
酸（碱）式滴定管的使用;
能力提升
