实验题

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1. 实验题

(1) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白。

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定到达终点，记录数据。

②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

计算可得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L(保留四位有效数字)。

(2) 为测定某 $\text{[math]}$ 产品纯度：准确称取Wg产品，用蒸馏水溶解，用 $\text{[math]}$ 碘的标准溶液滴定。反应原理为 $\text{[math]}$ 。

①实验中选用的指示剂为，滴定至终点时，溶液颜色变化为。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设 $\text{[math]}$ 相对分子质量为M)。

【考点】

指示剂; 中和滴定;

【答案】

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实验探究题普通

1. 常温下某学生用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 $\text{[math]}$ 溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1) 以上步骤有错误的是(填序号)。

(2) 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定时，应将标准 $\text{[math]}$ 溶液注入中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(3) 实验中应选用作指示剂，判断达到滴定终点的依据是。

(4) 第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则 $\text{[math]}$ 标准溶液的实际用量为mL。

(5) 若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。；滴定结束后读数时俯视液面。

实验探究题普通

2. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1) 某研究小组用滴定分析测某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL

(2) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=mL。

(3) 现欲粗略测定一未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是_______。 A. 电解，NaOH溶液 B. 蒸馏， $\text{[math]}$ 溶液 C. 酯化反应，石蕊试液 D. 中和滴定，pH试纸

(4) NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，选用作指示剂，终点的现象为。

(5) 在滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．滴定终点时俯视读数

B．称量前NaOH固体中混有 $\text{[math]}$ 固体

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

实验探究题普通

3. 某学生用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 $\text{[math]}$ 溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取 $\text{[math]}$ 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤②中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)移取 $\text{[math]}$ 待测液，应该选择如图中滴定管(填标号)。

(4)判断滴定终点的现象是：。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 $\text{[math]}$ 。

(6)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：。

滴定次数	待测体积( $\text{[math]}$ )	标准烧碱体积( $\text{[math]}$ )
滴定次数	待测体积( $\text{[math]}$ )	滴定前读数( $\text{[math]}$ )	滴定后读数( $\text{[math]}$ )
第一次	20.00	0.30	20.40
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.00	24.30

(7)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。

A．滴定终点读数时仰视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．锥形瓶用待测液润洗后开始滴定

E．到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液

F．滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外

实验探究题普通