实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是（）

1. 实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A. 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色

【考点】

指示剂; 中和滴定;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

单选题容易

2. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L⁻¹的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L⁻¹ 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L⁻¹盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I，滴加10mL溶液时：c(NH₄⁺)+c(H^＋)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O) B. 曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7 C. 曲线II，滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋) D. 曲线II，滴加30mL溶液时：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

单选题容易

1. 一定条件下，乙酸酐 $\text{[math]}$ 醇解反应 $\text{[math]}$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $\text{[math]}$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： $\text{[math]}$ 。

③加指示剂并用 $\text{[math]}$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $\text{[math]}$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

单选题困难

2. 常温下，向浓度为0.01mol·L^-1的H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法错误的是

A. pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃ B. K_a1(H₃AsO₃)的数量级是10^-10 C. 当pH=13时，溶液中的 $\text{[math]}$ =-0.8 D. c点，c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

单选题普通

3. 25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L^-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A. 25°C时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75 B. P₁所示溶液：c(Cl^-)<0.05mol·L^-1 C. P₂所示溶液：c( $\text{[math]}$ )=100c(NH₃·H₂O) D. P₃所示溶液：c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

单选题普通

1. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃)。

(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。

实验2：制取水合肼

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

①该实验滴定终点的判断：

②滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

④实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为。

实验探究题普通

2. 常温下，用NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液(已知H₃PO₃为二元弱酸)，溶液中pc(H₂PO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 或pc(HPO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A. L₂表示pc(HPO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 的关系 B. H₃PO₃的电离常数K_a2(H₃PO₃)的数量级为10^-6 C. 等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) D. c(H₃PO₃)=c(HPO $\text{[math]}$ )时，溶液显碱性

多选题普通

3. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 管同学进行NaOH—H₂SO₄滴定实验：

(1) 用滴定管取20.00mL硫酸溶液置于中，加入几滴做指示剂。

(2) 向硫酸溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，终点现象是：。

(3) 管同学觉得这个实验很有趣，改用传感器进行滴定实验，实验结果如图所示：

①常温下，pH=1的硫酸理论浓度为mol·L^-1。

②若NaOH浓度依然为0.1000 mol·L^-1 ，而实验过程中并没有任何的错误，根据上图则实际的硫酸的浓度上题中硫酸的理论浓度。

A．＜ B．= C．＞

(4) 通过查阅资料，管同学发现较浓硫酸的电离是分步进行的，常温下，硫酸的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。同时管同学也进行了更加有趣的实验。

①书写硫酸的第二步电离方程式。

②书写硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式。

实验探究题普通

2. 冰糖雪梨银耳汤是经典粤式甜品之一、保鲜银耳的传统处理方法是用SO₂熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，亚硫酸盐含量过多不利于人体健康。

某研究小组为了更准确检测银耳中亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

实验操作：将10g银耳样品和200mL水装入三颈烧瓶，再加入过量磷酸，加热煮沸。通入氮气将产生的蒸汽带入装有100mL水、指示剂和0.30mL0.010mol∙L^-1碘标准溶液的锥形瓶中。同时用该碘标准溶液滴定至终点，消耗了碘标准溶液1.00mL。

做空白实验，仪器a中消耗了碘标准溶液0.10mL。

(1) Na₂SO₃溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。

(2) 仪器 $\text{[math]}$ 的名称是。

(3) 实验中的指示剂可选用。

(4) 已知： $\text{[math]}$ 。解释加入H₃PO₄ ，能够生成SO₂的原因。

(5) 实验中，与SO₂反应的V(I₂)=mL。该银耳样品中亚硫酸盐的含量为mg∙kg^-1 (以SO₂计算，结果保留三位有效数字)。

(6) 进一步研究锥形瓶内发生的化学反应。

某资料显示，HI可能是水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，反应过程如下：

反应I： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

为探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将10mL SO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

编号	2mL试剂的成分	现象
A	$\text{[math]}$	溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B	$\text{[math]}$	无明显现象
C	$\text{[math]}$	溶液变黄，出现浑浊比A快
D	$\text{[math]}$	棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊比A快

①对比实验A、B、C，可得出的结论是。

②比较反应i和反应ii的速率：v(i)v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。

③依据以上实验，实验D中出现浑浊比A快的原因是。

实验探究题普通

3. 硫氰化钾( $\text{[math]}$ )俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知： $\text{[math]}$ 是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

Ⅰ．制备 $\text{[math]}$ 溶液

(1) 装置A用于制备 $\text{[math]}$ ，圆底烧瓶内的固体a可以是(填名称)。

(2) 三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和固体催化剂，发生反应 $\text{[math]}$ 。实验开始时，打开 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入 $\text{[math]}$ 中，其目的是。

(3) 一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。

Ⅱ．制备 $\text{[math]}$ 溶液

关闭 $\text{[math]}$ ，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待 $\text{[math]}$ 完全分解后，再打开 $\text{[math]}$ ，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，制得 $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅲ．制备 $\text{[math]}$ 晶体

先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中可能要用到的仪器有(填序号)。

①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯

(4) 测定晶体中 $\text{[math]}$ 的含量：电子天平称取取 $\text{[math]}$ 样品，配成 $\text{[math]}$ 溶液。量取 $\text{[math]}$ 溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。

①滴定时发生的反应： $\text{[math]}$ (白色)，选用溶液作为指示剂(用化学式表示)。

②晶体中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题普通