常温下，向一定浓度溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

1. 常温下，用NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液(已知H₃PO₃为二元弱酸)，溶液中pc(H₂PO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 或pc(HPO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A. L₂表示pc(HPO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 的关系 B. H₃PO₃的电离常数K_a2(H₃PO₃)的数量级为10^-6 C. 等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) D. c(H₃PO₃)=c(HPO $\text{[math]}$ )时，溶液显碱性

多选题普通

2. 常温下，浓度相同的一元弱酸 $\text{[math]}$ 稀溶液和一元弱碱 $\text{[math]}$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. a和a′点的纵坐标之和为14 C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. 溶液中的 $\text{[math]}$ ：c点大于c′点

多选题普通

3. 常温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝10^－^1.3 ， K_a2(H₂C₂O₄)＝10^－^4.2。用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A. 点①所示溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－) B. 点②所示溶液中：c(HC₂O₄^－)＝c(C₂O₄²^－) C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)＝c(HC₂O₄^－) + c(C₂O₄²^－) D. 点④所示溶液中：c(Na⁺) + 2c(H₂C₂O₄) + 2c(H⁺)＝2c(OH^－) + 2c(C₂O₄²^－)

多选题普通

1. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

单选题容易

2. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃)。

(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。

实验2：制取水合肼

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

①该实验滴定终点的判断：

②滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

④实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为。

实验探究题普通

3. 一定条件下，乙酸酐 $\text{[math]}$ 醇解反应 $\text{[math]}$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $\text{[math]}$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： $\text{[math]}$ 。

③加指示剂并用 $\text{[math]}$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $\text{[math]}$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

单选题困难

1. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) D装置的名称是；实验室将锂贮存于中。

(2) 实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出实验Ⅲ中离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 $\text{[math]}$ 样品，若(填实验现象)，则产品混有锂。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：

取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。