测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

1. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A. 步骤②

B. 步骤④

C. 步骤⑤

D. 步骤⑥

单选题容易

2. 实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧

单选题容易

3. 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是

A. 应选用200mL容量瓶 B. 可选用量筒量取浓硫酸 C. 在烧杯中稀释浓硫酸 D. 定容时应选用胶头滴管

单选题容易

1. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )

①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A. ①②④⑥⑦⑨ B. ①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②⑤⑥⑦⑧⑨

单选题普通

2. 一定条件下，乙酸酐 $\text{[math]}$ 醇解反应 $\text{[math]}$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $\text{[math]}$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： $\text{[math]}$ 。

③加指示剂并用 $\text{[math]}$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $\text{[math]}$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

单选题困难

3. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

单选题普通

1. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃)。

(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。

实验2：制取水合肼

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

①该实验滴定终点的判断：

②滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

④实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为。

实验探究题普通

2. 常温下，用NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液(已知H₃PO₃为二元弱酸)，溶液中pc(H₂PO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 或pc(HPO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A. L₂表示pc(HPO $\text{[math]}$ )和-lg $\text{[math]}$ 的关系 B. H₃PO₃的电离常数K_a2(H₃PO₃)的数量级为10^-6 C. 等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) D. c(H₃PO₃)=c(HPO $\text{[math]}$ )时，溶液显碱性

多选题普通

3. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：

(1) 将质量比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和NO混合，则混合气体中的 $\text{[math]}$ 和NO的物质的量之比为，该混合气体的平均摩尔质量为。

(2) $\text{[math]}$ 与标准状况下L $\text{[math]}$ 含有相同数目的氢原子。

(3) 某学生欲配制 $\text{[math]}$ 溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：

i． $\text{[math]}$ 溶液

ii． $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

iii．足量的 $\text{[math]}$ 浓硫酸

有三种规格的容量瓶： $\text{[math]}$ 。

老师要求把i、ii两种 $\text{[math]}$ 溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。

①实验所用 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。

②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的 $\text{[math]}$ 浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．；

E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切；

G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③进行操作C前还需注意。

④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4) 一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，再用 $\text{[math]}$ 溶液与剩余的 $\text{[math]}$ 反应，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液25.00mL。

已知：① $\text{[math]}$ 在碱性条件下能与葡萄糖发生反应： $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ 。

该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 实验室需要90mL1.0mol•L^-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

(1) 需量取浓硫酸的体积为mL。

(2) 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

A． B． C． D． E．

(3) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)，偏低的是，不影响的是。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

(5) 若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，则待测液中Fe²⁺的浓度是 mol/L。

实验探究题普通

3. 绿矾 $\text{[math]}$ 可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

请回答下列问题：

(1) ②加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(2) ③加入足量氨水，反应的离子方程式为。

(3) 若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

(4) 该小组有些同学认为用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

①该实验原理用离子方程式可表示为。

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

③若取bg该补血剂用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，在此实验过程中共用去 $\text{[math]}$ 溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为。

实验探究题普通

1. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通