常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

1. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，浓度相同的一元弱酸 $\text{[math]}$ 稀溶液和一元弱碱 $\text{[math]}$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. a和a′点的纵坐标之和为14 C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. 溶液中的 $\text{[math]}$ ：c点大于c′点

多选题普通

3. 常温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝10^－^1.3 ， K_a2(H₂C₂O₄)＝10^－^4.2。用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A. 点①所示溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－) B. 点②所示溶液中：c(HC₂O₄^－)＝c(C₂O₄²^－) C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)＝c(HC₂O₄^－) + c(C₂O₄²^－) D. 点④所示溶液中：c(Na⁺) + 2c(H₂C₂O₄) + 2c(H⁺)＝2c(OH^－) + 2c(C₂O₄²^－)

多选题普通

1. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

单选题容易

2. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃)。

(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。

实验2：制取水合肼

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

①该实验滴定终点的判断：

②滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

④实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为。

实验探究题普通

3. 一定条件下，乙酸酐 $\text{[math]}$ 醇解反应 $\text{[math]}$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $\text{[math]}$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： $\text{[math]}$ 。

③加指示剂并用 $\text{[math]}$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $\text{[math]}$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

单选题困难

1. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含 $\text{[math]}$ 、[Ni(CN)4]^2-、 $\text{[math]}$ 等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ +2H⁺

II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO₄	BaSO₄	BaCrO₄
K_sp	4.9×10^-5	1.1×10^-10	1.2×10^-10

(1) 向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^- ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：。

□CN^-+□_____+□_____=□ $\text{[math]}$ +□_____+□_____

②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：。

(2) 用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有(写出两条)。

(3) 沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为。

(4) 溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。

步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO $\text{[math]}$ 全部转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。

步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。

①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是。

②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为mg·L⁻¹(写出表达式)。

流程题困难

2. BaTiO₃是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO₃_。

回答下列问题：

(1) “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。

(2) “焙烧”后固体产物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为。

(3) 焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是。

(4) “沉淀”步骤中生成BaTiO(C₂O₄)₂的化学方程式为。

(5) 隔绝空气条件下，BaTiO(C₂O₄)₂灼烧得到BaTiO_3.该反应的化学方程式为。

(6) 测定产品纯度。

取wgBaTiO₃产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO²⁺)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，充分反应后，用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点消耗KMnO₄溶液V₂mL。计算产品纯度。(写出必要的计算过程)