实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是

1. 实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

单选题容易

2. 室温下，甲同学配制5%的 $\text{[math]}$ 溶液100g，乙同学配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液100mL( $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ 水)，下列说法正确的是

A. 所需溶质的质量相同 B. 所需仪器均包括100mL容量瓶 C. 所配溶液均为不饱和溶液 D. 所配溶液质量相同

单选题容易

3. 配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（）

单选题容易

1. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )

①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A. ①②④⑥⑦⑨ B. ①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②⑤⑥⑦⑧⑨

单选题普通

2. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

单选题普通

3. 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A. 应选用200mL容量瓶 B. 可选用量筒量取浓硫酸 C. 在烧杯中稀释浓硫酸 D. 定容时应选用胶头滴管

单选题普通

1. 实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

实验原理	m=cVM
实验仪器	药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤	⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与讨论	如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。

实验探究题困难

2. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．

填空题普通

1. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。

(1) 硫酸铜溶液的配制：配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。

①若用 $\text{[math]}$ 晶体配制上述物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，需称量 $\text{[math]}$ 晶体的质量为g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有(填写代号)，实验中还缺少的玻璃仪器有：(填写仪器名称)。

a．量筒 b．烧杯 c．玻璃棒 d．托盘天平 e．漏斗

②若用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释配制上述物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，需用量筒量取mL该溶液。若配制的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是。

A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

(2) 将配好的 $\text{[math]}$ 溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：

序号	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	金属钠质量/g	实验现象
a	15	0.01g	迅速产生大量蓝色沉淀
b	15	0.1g	蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c	15	1.0g	出现大量黑色沉淀

查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色

①a组中的蓝色沉淀成分主要是。

②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想

猜想i：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；

猜想ii：金属钠与水反应剧烈放热，。

设计一个简单的实验，证明猜想i是错误的。

(3) 根据实验结果，可以得到的结论为(任写一条)。

实验探究题普通

2. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：

(1) 下列叙述正确的是__________(填序号)。 A. 液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂 B. 95％的酒精杀菌消毒效果比75%的医用酒精好 C. 含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性 D. 84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好

(2) 84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl₂ ，写出发生反应的方程式。

(3) 某NaClO溶液1000mL中含92gNa^ ，该NaClO溶液的物质的量浓度为mol/L。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制0.4mol/LNaClO溶液240mL，则需用量筒量取mL NaClO浓溶液。

(4) 若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是__________(填序号)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 用量筒量取NaClO浓溶液时俯视 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水

(5) 下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。

A.6gH₂； B.0.5molCO₂； C.1.204×10²⁴个HCl分子；

D.147gH₂SO₄； E.92g乙醇(C₂H₅OH)； F.4℃时18mL水

填空题普通

3. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献

(1) 工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：

已知：相关物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①沉淀池中反应的化学方程式是，循环I回收利用的物质是 (填化学式)。某同学利用如下图所示装置进行煅烧炉内模拟实验，实验结束时的正确操作是 (填序号，下同)。

A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

②下列关于该工艺流程的说法，正确的是。

A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中应先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$

C．循环Ⅱ回收利用的物质是 $\text{[math]}$

D．在母液中加入食盐细粉目的是提高 $\text{[math]}$ 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

③工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式是。

(2) 实验室中某同学用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②计算需要 $\text{[math]}$ 固体的质量是g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，加水超过了刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

实验探究题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通